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《酸碱中和滴定》名师教案

【教材与学情分析】

本课选自江苏教育出版社《普通高中课程标准实验教科书·化学》选修四《化学反应原理》专题三第二单元第二部分“酸碱中和滴定”。本单元内容分为两部分，一是“溶液的酸碱性”主要介绍了溶液的酸碱性与溶液中氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系、PH的概念、PH与溶液酸碱性的关系以及常用的测量溶液PH的方法；二是“酸碱中和滴定”从原理、实验方法等角度介绍了一种常用的测定酸碱浓度的方法——酸碱中和滴定。本节课是在学生学了PH值的计算方法、PH计的使用方法等知识的基础上，进入酸碱中和滴定的学习。本节课“酸碱中和滴定（第一课时）”主要包含四部分内容：一、酸碱中和滴定的定义及原理。二、滴定管的结构及使用方法。三、用指示剂变色的方法来判断滴定终点是有效的。四、中和滴定的操作步骤及操作要点。为下一节课酸碱中和滴定的误差分析打下基础。本节课的学习对象是高二学生，高二学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃，有很强的探究欲望。所以在本节课中，注意发挥学生的主体性，鼓励学生独立阅读材料，掌握仪器的操作方法，锻炼学生的阅读能力和思维能力。通过酸碱滴定管使用方法的学习，培养学生细致观察、认真思考的学习习惯。通过从理论和实验证明“用指示剂变色的方法来判断滴定终点是有效的”，提高学生分析问题和解决问题的能力。通过进行酸碱中和滴定实验，培养学生的实验操作技能。

本节课通过“酸雨对农作物的危害、作物最适宜生长的pH范围”等学生感兴趣的问题启发学生，激起学生学习兴趣。通过酸碱滴定管使用方法的学习，培养学生的阅读归纳能力，学会精读和泛读，提高学生自学能力。给学生足够的时间和空间自主探究和合作探究完成“用指示剂变色的方法来判断滴定终点是有效的”和“中和滴定的操作步骤”的学习，从中培养学生分析问题、解决问题的能力。

“用指示剂确定滴定终点是有效的”的学习是本节课的难点，为此引导学生从理论和实验上加以证明，既复习了PH值的计算方法、PH计的使用方法等内容，又培养了学生科学研究的能力，通过学生自己动手、动脑得出结论，突破了该难点的学习。

【教学目标】

新课标对本部分的要求是：使学生了解酸碱中和滴定原理,学会使用滴定管,能利用中和滴定法测定强酸强碱溶液的浓度,了解酸碱中和过程中溶液PH的变化规律,并能绘制滴定过程中的PH变化曲线，知道PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

依据新课标，确立以下三维目标：

知识与技能：

1、让学生掌握酸碱中和滴定的原理。

2、初步学会滴定管的正确操作。

3、让学生理解测定未知溶液浓度需要解决的关键问题和解决办法；

4、让学生学会动手操作酸碱中和滴定，并能绘制滴定过程中的PH变化曲线。

过程与方法

1、提高学生自学能力、归纳总结的能力；

2、提高学生分析问题和解决问题的能力；

3、提高学生动手和灵活处理问题的能力。

情感态度与价值：

1、培养学生的阅读归纳能力，学会精读和泛读；

2、培养学生合作学习，进一步树立学生的合作意识和精神；

3、培养学生实际动手的能力和解决困难的毅力和决心。

【教学重难点】

难点：从理论和实验证明“用指示剂确定滴定终点是有效的”。

重点：中和滴定的操作步骤及操作要点

【教学方法】

问题探究式教学法、实验探究式教学法、归纳法、多媒体辅助教学法

【教学媒介】

仪器：PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

药品：酚酞试液、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、未知浓度的NaOH溶液。

【教学过程】

[视频播放]：酸雨对农作物的危害；幻灯片展示课本P73表3－7“一些作物最适宜生长的pH范围。说明测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究都具有重要意义。

[讨论]现有一未知浓度的NaOH溶液，请思考如何测知其溶质物质的量浓度？

[学生回答]学生可能给出

方法1：测溶液的PH,算出c(H+),再根据c(0H-)=Kw/c(H+)进行计算。

方法2：取一定体积的NaOH溶液，蒸干结晶，称量出晶体的质量，然后计算。

方法3：取一定体积的NaOH溶液，向其中逐滴加入MgCl2溶液至过量，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量，然后依关系Mg(OH)2～2NaOH计算。

[教师评价并创设问题]利用已知浓度为0.1000mol/L盐酸及必要的仪器你能不能测量出这瓶未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度？

[学生交流]取一定体积已知浓度为0.1000mol/L盐酸溶液（如25.00mL），放入一个容器中，再向该容器中加入未知浓度NaOH溶液直至恰好反应完全，测定消耗的NaOH溶液的准确体积，代入方程式中进行计算。C碱=（C酸×V酸）/V碱

[教师总结]酸碱中和滴定的定义及原理

[板书]

一、酸碱中和