鲁科版高中化学必修第2册 《合格考复习（2）》学习任务单.docVIP

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《合格考复习（2）》学习任务单

【学习目标】

1.了解合格考中实验专题的题型。

2.能够辨识中学阶段常见的实验装置，了解各装置的用途。

3.建立研究物质性质的实验的一般解题策略方法。知道中学阶段重要元素对应的重要代表物。

4.了解综合探究实验的流程。建立综合探究实验的一般解题策略方法。

5.通过实验专题复习，提高分析实验证据以及根据实验证据推理实验结论的能力。

【课前预习任务】

1、归纳常见分离提纯装置。

2、归纳常见气体的制备装置。

【课上学习任务】

【任务一】说出以下装置对应的操作名称。举出对应的操作实例。

ABCD

【任务二】欲制取一瓶干燥、纯净的氯气。请画出实验装置图。

【任务三】

1.实验操作中，蕴含哪些实验思想和方法？

3.梳理解决综合探究实验的思路和方法。

4.谈谈今天实验专题的复习，你有哪些收获？

【课后作业】

3、某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

图

图1实验装置

数据采集

磁力搅拌器

搅拌磁子

氧气传感器

溶解氧传感器

数据采集

NaOH溶液

FeSO4溶液

【进行实验】

实验步骤：Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；

Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

【解释与结论】

（1）搅拌的目的是。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是。

（3）红褐色沉淀是。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是。

4、某化学小组同学欲探究“Fe3+、Br2谁的氧化性更强”，进行了以下实验：在5mL稀FeCl2溶液中，加入5滴饱和溴水，振荡后溶液呈黄色。

【查阅资料】溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。

【实验过程及结论】

（1）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶

液呈黄色是含（填化学式或离子符号）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液

呈黄色是含所致，反应的离子方程式为。

（2）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计实验方案进行验证，并通过

观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞溶液??? b．四氯化碳???

c．无水酒精?? d．硫氰化钾溶液

丙同学的实验方案为。

（3）根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，反应的离子方程式为。