《弱电解质的电离炎烈的水解》第一课时复习课件 (1).pptVIP

【解析】选D。考查对弱电解质电离平衡移动情况的理解。据题意，镁粉足量，应以酸的量来计算H2的体积，而V(HX)V(HY)，说明pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，无法判断HY是弱酸还是强酸，故A、B、C项均错误；D项，反应开始时的速率取决于［H+］，由于开始时［H+］相等，故D项正确。2.（15分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC２－====A－＋H2C－B.H2B(少量)＋２A－====B２－＋2HAC.H2B(少量)＋H2C－====HB－＋H3C请回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____________。（2）A－、B２－、C３－、HB－、H2C－、HC２－六种离子，最易结合质子（H＋）的是_______；最难结合质子的是___________。（３）下列反应的离子方程式正确的是__________。A.H3C+３A－====３HA＋C３－B.HB－＋A－====HA＋B２－（4）完成下列反应离子方程式A.___H3C＋_____OH－(过量)＝____________________B.___HA(过量)＋_____C３－＝___________________【解析】（1）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HAH2C－；由B可知酸性：H2BHB－HA；由C可知酸性：H2BH3CHB－；三种酸中，H2B为最强酸。（2）由（1）知酸性：H2BH3CHB－HAH2C－HC２－；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H+，则最易结合H+的是C3-；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H+，则最难与H+结合的是HB-。（３）A应为：H3C+A－====HA+H2C-。（４）过量的OH－能中和掉酸中的所有氢：H3C＋3OH－====３H2O＋C３－，因为酸性：H3CHAH2C－HC２－，过量的HA与C3-反应生成H2C-，反应为：2HA+C3-====H2C-+2A-。答案：（1）H2B（2）C3-HB-（3）B（4）A.133H2O+C3-B.21H2C-+2A-*【自主解答】（1）由题意可得HA H++A-起始0.5×0.2mol00已电离0.001mol0.001mol0.001mol平衡时0.099mol0.001mol0.001mol电离平衡时该溶液中含H+和A-的浓度为：［H+］=［A-］=0.001mol/0.5L=0.002mol·L-1。HA分子的平衡浓度为：［HA］=0.099mol/0.5L=0.198mol·L-1。故HA的电离平衡常数为：K==≈2.02×10-5mol·L-1。（2）设0.1mol·L-1的HA溶液中的［H+］为x，则［A-］也为x，［HA］就为0.1mol·L-1-x。K===2.02×10-5mol·L-1因为x0.1mol·L-1可忽略，故x==1.42×10-3mol·L-1。答案：（1）2.02×10-5mol·L-1（2）1.42×10-3mol·L-1知识点一：弱电解质的电离1.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】选D。电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也是错误的。外因会影响平衡，所以D正确。2.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡