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高考化学分类解析(十一)——弱电解质电离与溶液的酸碱性--第1页
高考化学分类解析(十一)——弱电解质电离与溶液
的酸碱性
考点阐释
1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，会判断常
见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的电离平衡概念，掌握一定条
件下弱电解质电离平衡的移动。
2.了解水的电离，理解温度变化、外加物质(酸、碱、盐)对水的电
离平衡的影响。了解溶液pH概念及与溶液酸碱性之间的关系，掌握有
关溶液pH与氢离子或氢氧根离子浓度的计算。
命题趋向与应试策略
(一)重视基础形成知识规律
1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判别规律
2.判断强弱电解质的方法规律
(1)0.01mol·L－1酸HA溶液的pH≠2，说明酸HA在水溶液中没有完全
电离，HA是弱酸。
(2)同pH的强酸、弱酸分别加入水稀释相同倍数，溶液的pH变化小
的是弱酸，变化大的是强酸。
(3)同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱
酸，pH几乎不变的是强酸。
(4)pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗多的为弱酸；
与Zn或NaCO固体反应产生气体多的是弱酸。其他方法不再一一例
23
举。
3.水的电离和溶液的pH
(1)水是一种极弱的电解质：HO＋HOHO＋＋OH－
223
(2)影响水电离平衡的因素
①酸、碱
在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不
变，K不变；c(H＋)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，
W
则c(H＋)增大，c(OH－)变小，pH变小。
②温度
若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右
移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，pH变小，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保
持相等，故仍显中性。
③易水解的盐
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的
高考化学分类解析(十一)——弱电解质电离与溶液的酸碱性--第1页
高考化学分类解析(十一)——弱电解质电离与溶液的酸碱性--第2页
电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K不变。
W
4.溶液酸碱性判定规律
(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。
(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液
pH变化大；碱也如此。
(3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
①若为强酸与强碱则pH=7
②若为强酸与弱碱则pH＞7
③若为弱酸与强碱则pH＜7
(4)等体积强酸(pH)和强碱(pH)混合
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①若二者pH之和为14，则溶液呈中性，pH=7
②若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性。
③若二者pH之和小于14，则溶液呈酸性。
5.强酸(pH)与强碱(pH)混合呈中性时，二者体积与pH的关系规律
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(1)若pH1＋pH2＝14，则V(酸)∶V(碱)＝1∶1
(2)若pH1＋pH2＞14，则V(酸)∶V(碱)＝10∶1
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