【每日一题】G9春-化-通用-3-酸碱盐专项突破（上）.pptx

【酸碱盐的性质】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是（）A．①中发生的反应为中和反应B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”

【答案】B【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，①中发生的反应为中和反应，故选项说法正确。B、通过置换反应来生成盐的途径不是只有⑥，还可以通过④实现，活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，故选项说法错误。C、若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法正确。D、图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应均生成盐和水，故选项说法正确。故选：B。

【中和反应】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（）A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl-两种微粒D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色

【答案】C【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。B、0～100秒时，温度上升是因为该反应放热，故选项说法正确。C、100秒时，溶液的pH=7，显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl-、H2O，故选项说法错误。D、150秒时，溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化氢，向溶液中加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液会变黄色，故选项说法正确。故选：C。

【复分解反应的发生条件】如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（）A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH

【答案】C【解析】A、硝酸钾和AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液都不会发生反应，故选项错误。B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸不能与硫酸钠反应，故选项错误。C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项正确。D、氢氧化钠与硫酸钠、碳酸钠均不反应，故选项错误。故选：C。