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第十单元酸和碱

备课人：何宏涛

复习目标：

1、知道常见酸和碱的主要性质和用途。

2、认识酸和碱的腐蚀性。

3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。

4、初步学会稀释常见的酸碱溶液。

5、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

一、酸碱指示剂

定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指

示剂。

+-

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H的溶液）变红，遇碱溶液（含OH的溶液）变

蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：

CaO+HO=Ca(OH)

22

3.氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

特点：交换成分，价态不变。

反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

臵换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节酸

一、酸的定义和分类

+

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导

电性。

含氧酸（命名“某酸”）HSO（硫酸）、HCO（碳酸）、HNO（硝酸）、HSO（亚硫酸）„„

酸2423323

无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、HS（氢硫酸）„„

2

特殊的有机酸：CHCOOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

3

+-+2-

酸的电离：HCl=H

+Cl，HSO=2H+SO

244

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）硫酸

化学

HClHSO

式