《离子反应的应用》学案2 (1).docVIP

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第四节离子反应（第二课时）

[练习]1、写出下列反应的离子方程式：

⑴用氢氧化钠溶液吸收氯气：

⑵金属铝溶入氢氧化钠溶液：

⑶大理石溶于醋酸溶液中：

⑷澄清石灰水与盐酸反应：

⑸铜片加入氯化铁溶液中：

[知识梳理]

二、离子反应的应用

（一）用于物质的检验和含量的测定

1、下表是有关离子的检验，试填写：

被检粒子

加入离子

现象

有关离子反应方程式

Ag＋(I－)

Cl－

Ba2＋(SO42－)

Fe3＋

I2

NO3－

NH4+

2、测定溶液中离子的浓度

⑴沉淀法：

离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO42－的浓度可用将其转化为沉淀，再称量沉淀的质量求得。

⑵氧化还原滴定

利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4－的浓度可用已知准确浓度的溶液滴定求得，称成为氧化还原滴定。

⑶酸碱中和滴定

①中和滴定仪器

酸式滴定管（不能盛放碱性物质）

碱式滴定管（不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及有机溶剂）

锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

②滴定管的使用

a、检查滴定管是否漏水。

b、洗涤滴定管时要用标准液润洗2～3次，并排出尖嘴处的气泡。

c、用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3cm处。

d、将液面调节到“0”刻度（或以下某一刻度），记下刻度，读至小数点后第二位。

③中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）

重要操作：

a、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。

b、滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2～3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

c、计算：取平均值代入计算。

强酸中的H＋浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的，如、，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，首先用滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入中，滴加几滴酚酞溶液（溶液变）后，用滴定管向其中滴加盐酸，并不断用右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当看到溶液颜色变浅时应滴加速度，直到滴入最后一滴酸后溶液褪成时停止滴加盐酸，此时恰好中和而达到。

重复次滴定，然后计算求值。

[H＋]XV(H＋)

[NaOH]=[OH-]=

V(OH－)

④中和滴定实验的关键：

准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判定中和反应是否恰好完全反应。

可通过指示剂颜色的变化来判定滴定终点，强酸强碱的滴定一般选用酚酞和甲基橙做指示剂。

（二）用于物质的制备与纯化

1、物质的制备

离子反应可以用于制备、、、等。如氯碱工业通过电解饱和生产、和，

方程式为：2NaCl＋2H2O电解

电解

2、物质的纯化

制高纯度的氯化钠：除去其中少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42－

硬水的软化：除去Ca2＋、Mg2＋

除去污水中的重金属离子

3、生活中的离子反应

如：消除胃酸用胃舒平、岩石的溶解、硬水的软化等。

[当堂检测]

1、下列除去杂质的方法正确的是（）

A、除去N2中的少量O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除去CO2中的少量HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体

C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量铁粉，充分反应后过滤

D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液过滤

2、准确量取15.00mlKMnO4溶液，应选用的量器是（）

A、20ml量筒B、25ml移液管

C、25ml碱式滴定管D、25ml酸式滴定管

3、0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水使溶液体积至50mL,所得溶液的pH是（）

A、4B、7.2C、10D、11.3

4、有一瓶亚硫酸钠（N