《离子反应发生的条件》学案2 (1).docVIP

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第四节离子反应（第一课时）

[教学目标]

1、了解离子反应发生的条件是生成沉淀，生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。

2、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。

3、能用离子反应的原理分析物质检验与含量的测定，物质的制备与纯化。

4、能对物质检验与含量的测定、物质的制备与纯化进行计算。

[知识梳理]

一、离子反应发生的条件

[练习]写出下列反应的离子方程式：

1、Na2SO4溶液与BaCl2溶液：

2、石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2CO3溶液：

3、Na2CO3溶液与盐酸：

4、盐酸与锌粒：

5、CH3COONa与盐酸：

6、KI溶液与溴水：

[问题]（1）什么是离子反应？离子反应的实质是什么？

（2）你认为离子反应在什么条件下能够发生？

[小结]如果离子之间结合能生成、或（挥发性的物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

1、生成沉淀

⑴生成沉淀：

两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。

例如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀来检验溶液中是否有或存在。

⑵沉淀转化

沉淀转化是一种在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种，使相应离子浓度，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。

如：MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式。

再如AgCl与NaI溶液反应的离子方程式：。

从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度的Mg(OH)2、AgI沉淀。

2、生成弱电解质

⑴生成弱电解质

若两溶液相互结合生成，复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐。

如：NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为

CH3COONa与盐酸反应的离子方程式

NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为

⑵弱电解质转化为更弱的电解质

CaCO3＋2CH3COOH=

此反应之所以能够进行是因为H2CO3(H2O＋CO2)比CH3COOH酸性

3、生成气体

如果两溶液能相互反应生成，则离子反应就能够进行。

如：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式

NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为

实验上常用上面这个反应检验溶液中有无存在，因为中学化学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有。

4、发生氧化还原反应

⑴非原电池、电解池的反应

在溶液中，具有性和性的离子相遇时，二者能发