《沉淀溶解平衡的应用》名师学案.docVIP

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《沉淀溶解平衡的应用》导学案

[学习目标]

理解掌握沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化，分析其原理.

[学习过程]

一、沉淀的生成

1、沉淀生成的实质——沉淀溶解平衡的移动

2、沉淀剂的选择原则

[问题1—1]要将溶液中的某离子转化为沉淀，需要选择合适的沉淀剂，请讨论沉淀剂的选择原则。

[思考1—1]如果要较好的除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

[练习1—1]除去NaNO3溶液中混有AgNO3，下列试剂中效果最好的是（）

A、NaClB、NaBrC、NaID、Na2S

3、常用沉淀方法

[问题1—2]生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常用的沉淀方法有哪些？

[例题2]工业上所用的食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了精制食盐水，应依次向溶液中加入、、

，过滤后，再加入适量的。

规律总结

二、沉淀的溶解

1、沉淀溶解的实质——沉淀溶解平衡的移动

[实验2—1]向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。

滴加试剂

蒸馏水

盐酸

氯化铵溶液

现象

解释：写出对应的化学方程式，并用平衡移动原理解释

[例题2—1]在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）向该饱和溶液中分别加入CH3COOH、固体CH3COONa、氨水、MgCl2时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？

2、常用沉淀溶解的方法

①酸碱溶解法

②发生氧化还原反应使沉淀溶解

③生成配合物使沉淀溶解

规律总结

三、沉淀的转化

[实验3—1]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象。

步骤

NaCl和AgNO3溶液混合

向所得固液混合物中滴加KI溶液

向新得固液混合物中滴加Na2S溶液

现象

方程式：

物质

AgCl（白色）

AgI（黄色）

Ag2S（黑色）

溶解度/g

1.5×10-4

3×10-7

1.3×10-16

1、沉淀转化的实质沉淀溶解平衡的移动

2、沉淀转化的应用

（1）龋齿的形成原因，如何预防？

（2）锅炉除水垢。

①溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀

[练习3—1]下列反应完成后没有沉淀的是（）

BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

[练习3—2]工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（）

A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

②将不易溶于酸碱的沉淀转化为易溶的沉淀

[例题3—1]锅炉水垢的形成，不但会降低燃料的利用率，造成浪费，也会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除锅炉水垢。可水垢中含有的CaSO4用酸或其他方法不易除去，请设计方法除垢（提示：CaCO3易溶于酸）

通常一种沉淀可以转化为更难溶解的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化的趋势越大。