《阴阳离子在水解中的相互作用的探究》名师课件 (1).pptVIP

谢谢！阴、阳离子在水解中相互作用的探究盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。知识回顾⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。小组讨论1、哪些离子水解会相互促进呢？2、哪些离子水解相互促进程度很大？3、通过什么实验现象来证明水解促进程度很大？4、不方便做化学实验的时候，如何证明水解促进程度很大？动手试试：1、用实验证明下列哪些盐溶液之间水解促进程度很大？哪些促进程度小？并书写反应方程式2、讨论总结水解促进程度很大的反应条件开始实验！注意安全！操作规范！仔细观察！认真记录！师生交流1、用实验现象分析哪些盐溶液之间水解促进程度很大？哪些促进程度小？2、总结水解促进程度很大的反应条件以上水解促进程度很大的反应有：Al3+，Fe3+与[Al（OH)4]-，HCO3-，CO32-，等。故这些离子在水溶液中不能大量共存知识小结1、水解促进程度很大的反应条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。2、水解促进程度很大的反应方程式的书写：①写出发生反应的离子、水及水解产物;②根据电荷守恒和质量守恒配平；③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。知识小结想一想1、哪些离子水解会相互促进呢？2、哪些离子水解相互促进程度很大？3、通过什么实验现象来证明水解促进程度很大？4、不方便做化学实验的时候，如何证明水解促进程度很大？H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H2SK1=1.3×10-8，K2=7.1×10-15NH3?H2OK=1.8×10-5Al(OH)3Ksp=1.3×10-33Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38你可能需要的数据如:NH4Cl和CH3COONa在水溶液中可能发生的反应为：NH4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH该反应的平衡常数为：通过计算解释AlCl3和NaHCO3在水溶液中能否发生彻底的水解反应？试一试Al3++3HCO3-+3H2OAl(OH)3↓+3H2CO3H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H2SK1=1.3×10-8，K2=7.1×10-15NH3?H2OK=1.8×10-5Al(OH)3Ksp=1.3×10-33Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38你可能需要的数据该反应的平衡常数为：化学实验探究的基本程序与方法：发现问题、提出问题提出猜想设计实验方案探究实验观察、分析实验否定或证实猜想重建知识根据已有知识和经验和物质的性质发现特殊现象，提出新问题对实验现象进行分析、综合，概括出结论根据物质的性质对进行实验观察、比较进行进一步的研究为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。用一用下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.1.H+CH3COO－K+Cl－2.S2－Al3+Cl－Na+3.CO32－NO3－H+K+4.Cl－Ca2+NO3－CO32－5.Fe2+H+Cl－NO3－弱电解质“双水解”反应气体沉淀氧化还原用一用互相交流，这节课你有那些收获？