《第3课时 化学平衡的移动》参考课件 (1).pptxVIP

;1、了解化学平衡移动的概念；

2、理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响，能正确判断化学平衡移动的方向;自主学习课本P46，回答以下问题

化学平衡移动的定义;根据反应速率判断;;反应类型;2、在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝268kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()

A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动

B.升高温度，平衡常数减小

C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大

D.降低温度，ClF3的产率增大;FeCl3溶液;浓度变化;浓度对平衡移动影响;3、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH0，下列说法不正确的是()

A.增加氢气的浓度，可使CO2的平衡转化率增大

B.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡

C.及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率

D.升高温度可使该反应的平衡常数减小;实验原理;;压强对平衡移动影响;压强对平衡移动影响;压强对平衡移动影响;课堂练习;3、在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡________，c(CO2)_____。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)_____。

(5)保持反应容器的压强不变，通入N2，则平衡_________，c(CO2)_____。;正催化剂;平衡移动影响因素;如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。;4、下列不能用勒·夏特列原理解释的事实是()

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量;5、可逆反应2A2(g)＋B2(g)2A2B(l)ΔH＜0已达到平衡，要使平衡向右移动，可以采取的措施是()

A.升高温度 B.加入催化剂

C.增大压强 D.增加A2B的量;课堂小结;1、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()

A.增加压强 B.降低温度

C.增大CO的浓度 D.更换催化剂;2、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应

2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅;达标检测;4、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.ab;5、下列说法不正确的是()

A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动

B.外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动

C.平衡移动，反应物的浓度一定减小

D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动;;探究：百分含量与时间、温度图像;探究：转换率与时间、压强图像;探究：百分含量与时间图像;探究：百分含量(或转化率)—压强—温度图像;探究：百分含量(或转化率)—温度—压强图像;对于反应A（s）+2B（g?3C（g）；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）

A.Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1

B.Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1

C.X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3

D.X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3;M点后：表示平衡受温度的影响情况;探究：平衡转化率与温度的关系曲线;探究：速率—温度(压强)图(v－T或v－p图像);1、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[