《第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型》参考课件.pptVIP

第一节原子结构模型第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型学习目标核心素养培养1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程。会运用玻尔原子结构模型的基本观点解释原子光谱的特点。证据推理与模型认知2.结合量子力学对核外电子运动状态的描述认识微观电子不同于宏观物体，不能同时准确地测定电子的位置和速度。宏观辨识与微观探析3.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发和跃迁。知道电子的运动状态(空间分布及能量)可以通过原子轨道和电子云模型来描述。证据推理与模型认知不同时期的原子结构模型时间或年代1803年1903年1911年1913年20世纪20年代中期原子结构模型模型名称相关科学家道尔顿葡萄干布丁模型汤姆孙核式模型卢瑟福电子分层排布模型玻尔量子力学模型联想?质疑阅读课本第2页开始部分，了解不同时期人们对原子的认识历程。实心球原子模型薛定谔(2)汤姆逊原子模型(1903年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。归纳总结(1)道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。(3)卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围高速运动。(5)原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。(原子轨道理论，4个量子数：电子层、能级、原子轨道、自旋)(4)玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。(1个量子数：电子层)连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。线状光谱：若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为线状光谱。如氢原子光谱等。知识支持利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来，就得到所谓的光谱。氢原子在电场的激发发光形成的是线状光谱太阳光折射后形成的是的连续光谱原子的吸收光谱与发射光谱吸收光谱发射光谱光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。知识支持电光源、焰色反应、物质燃烧或高温下发光等都与原子核外电子的跃迁有关，而化学反应中的颜色变化与原子核外电子的跃迁无关。观察思考阅读课本第3页，了解氢原子光谱是何种光谱？这个事实对原子结构模型的认识带来怎样的问题？[质疑]根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？阅读课本第3-4页，了解玻尔原子结构模型的基本观点，他是如何解释氢原子光谱是由特定波长、彼此独立的谱线组成的？玻尔的原子结构模型意义：玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。?E=E2-E1=h?(?=c/?)一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1.玻尔核外电子分层排布的原子结构模型的观点：⑴原子中的电子具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；⑵在不同轨道上的电子具有不同能量，而且能量值是不连续的，是量子化的，轨道能量依量子数n的值增大而升高，(n=1、2、3、4、5、6、7)，电子能量最低的状态叫基态，电子能量高于基态的状态叫激发态。⑶只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射(或吸收)能量，当以光的形式表现并被记录时，就形成了光谱。2.光谱的分类和氢原子光谱氢原子光谱是线状光谱一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型3、玻尔原子结构模型的成功之处①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。玻尔不足之处：阅读课本第4~5页，了解玻尔模型难以解释的问题阅读课本第5~6页，量子力学理论和利用四个量子数对核外电子运动状态的描述。二.量子力学对原子核外电子运动状态的描述1、原子轨道：量子力学理论用原子轨道来描述原子中单个电子的空间运动状态，某一个原子轨道，应属于某个能层(电子层n)的某个能级(s、p、d、f等)。⑴电子层(能层)n的取值1234567符号_____________________离核远近?能量高低?由近及远由低到高KLMNOPQ用