原子结构和元素周期表课件.pptxVIP

;;1.1.2亚原子粒子;1.1.3夸克;1.2.1经典物理学概念面临的窘境;;1.2.2波的微粒性;

1900年,普朗克(PlankM)提出著名的普朗克方程：E=hv(黑体辐射时能量密度按频率分布)

式中的h叫普朗克常量(Planckconstant),其值为6.626×10-34J·s。;爱因斯坦认为,入射光本身的能量也按普朗克方程量子化,并将这一份份数值为1hv的能量叫光子(photons),一束光线就是一束光子流.频率一定的光子其能量都相同,光的强弱只表明光子的多少,而与每个光子的能量无关。;钾的临界频率为5.0×1014s-1,试计算具

有这种频率的一个光子的能量。对红光和黄光进行类似的计算,解释金属钾在黄光作用下产生光电效应而在红光作用下却不能。;另一面谁来翻开？;L.DeBroglie电子的波粒二象性;微观粒子电子：;H+HH-DHe;;氢原子光谱由五组线系组成,任何一条谱线??波数(wavenumber)都满足简单的经验关系式:;;爱因斯坦的光子学说

普朗克的量子化学说

氢原子的光谱实验

卢瑟福的有核模型;玻尔模型认为,电子只能在若干圆形的固定轨道上绕核运动。它们是符合一定条件的轨道：电子的轨道角动量L只能等于h/(2?)的整数倍：;原子只能处于上述条件所限定的几个能态。;★关于能量的吸收和发射;●计算氢原子的电离能;●不能解释氢原子光谱

在磁场中的分裂;请计算氢原子的第一电离能是多少？;;1.4.4波函数的图形描述

Portrayalofwavefunctions;1.4.1不确定原理和波动力学的轨道概

念;（1）主量子数n(principalquantumnumber);◆与角动量有关，对于多电子原子,l也与E有关

◆l的取值0，1，2，3……n-1(亚层）

s,p,d,f…...

◆l决定了ψ的角度函数的形状;◆与角动量的取向有关，取向是量子化的

◆m可取0，±1,±2……±l

◆取值决定了ψ角度函数的空间取向

◆m值相同的轨道互为等价轨道;;d轨道(l=2,m=+2,+1,0,-1,-2):

m五种取值,空间五种取向,五条等价(简并)d轨道;f轨道(l=3,m=+3,+2,+1,0,-1,-2,-3):

m七种取值,空间七种取向,七条等价(简并)f轨道;（4）自旋量子数ms(spinquantumnumber);;写出与轨道量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道名称。;什么是轨道的“节点”和“节面”？;1.4.3薛定谔方程和波函数;;?2;由于氢原子中核电场是球形对称的，这样本征函数?是球形对称的。;α2;1.4.4波函数的图形描述;★通过坐标原点画出若干条射线,每条对应一组θ和

φ值;

★将该组θ和φ值代入波函数式(见上)中进行计算,

以计算结果标在该射线上某一点;

★用同样方法标出其他射线上的点,然后将所有的点相

联,得沿x轴伸展的哑铃形面。;★波动力学中的波函数Ψ对应于经典物理学中光波的

振幅;

★光的强度与振幅的平方成正比;波动力学中,微粒波

的强度与波函数的平方(Ψ2)相联系;

★Ψ2的物理意义是概率密度，微粒波的强度(Ψ2)表

达微粒在空间某点单位体积内出现的概率。;表示径向电子云分布的两种方法;之二:(红色曲线)

★纵坐标:4πr2R2

★4πr2R2曲线是4πr2曲线和R2

曲线的合成曲线

★曲线在r=53pm处出现极大值,

表明电子在距核53pm的单位厚

度球壳内出现的概率最大

★波动力学模型得到的半径恰好

等于氢原子的玻尔半径;★酷似波函数的角度分布图

★但是,叶瓣不再有“+”、“-”之分

★要求牢记：◎s,p,d电子云的形状；

◎s,p,d