《杂化轨道理论简介》参考课件.pptxVIP

;发展目标;sp3;2．杂化轨道的形成及其特点;3．杂化轨道类型及其空间结构

(1)sp3杂化轨道

sp3杂化轨道是由___个s轨道和___个p轨道杂化形成的。sp3杂化轨道间的夹角是109°28′，空间结构为__________(如下图所示)。;;平面三角形;(3)sp杂化轨道

sp杂化轨道是由___个s轨道和___个p轨道杂化而成的。sp杂化轨道间的夹角是_____，呈___________(如下图所示)。;微点拨：sp、sp2两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。;杂化轨道类型;sp3;1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)

(1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。()

(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。 ()

(3)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体形。 ()

(4)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。 ();2．能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意图为();3．ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的空间结构是________；ClO2－的空间结构是________；ClO3－的空间结构是________；ClO4－的空间结构是__________。;;;(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？;(3)用杂化轨道理论解释NH3、H2O的空间结构？;为2s22p4。1个2s轨道和3个2p轨道经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中2个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另2个杂化轨道是成对电子，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道为正四面体形，但由于2对孤电子对的排斥作用，使2个O—H的键角变得更小，成为V形的空间结构。;(4)CH4、NH3、H2O中心原子的杂化类型都为sp3，键角为什么依次减小？从杂化轨道理论的角度比较键角大小时有什么方法？;1．杂化轨道理论要点

(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。

(2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂化轨道能量相??。

(3)杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。;(4)杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。

(5)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

(6)未参与杂化的p轨道可用于形成π键。;2．中心原子轨道杂化类型的判断

(1)利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断分子构型的思路：价层电子对――→杂化轨道数――→杂化类型――→杂化轨道构型。

(2)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp杂化。;

1．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间结构均正确的是()

A．C2H2：sp2、直线形 B．SO42－：sp3、三角锥形

C．H3O＋：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形;[解析][乙炔的结构式为H—C≡C—H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；SO42－中硫原子的价层电子对数＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，为正四面体形；H3O＋中氧原子的价层电子对数＝3＋1＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；BF3分子中硼原子价层电子对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，孤电子对数为0，所以其空间结构为平面三角形。];2．下列说法中正确的是()

A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形;[解析][NCl3分子中心氮原子上