《化学反应速率》第1课时精品课件 (1).pptVIP

第二章第一节化学反应速率

第一课时化学反应速率

这些化学变化有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢

思考我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢？

化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc注意：1.v表示具体物质的平均反应速率，且为正值；2.化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)

问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是:问题2：v(NO)=0.002mol/(L·s)与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)2.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？随堂练习1：

3、一般不用固体物质和纯液体表示化学反应速率(其浓度视为常数)2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同)mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q小结：

练习2：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一个反应的同一参照物,单位要一致。

练习3.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________.2A+B=2C各物质的速率之比等于方程式计量数之比

练习4.在某温度时,在2L的容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,

该反应的化学方程

式为_____________,反应开始至2min,Z的平均反应速率为___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y==2Z0.05mol/(L·min)

二影响化学反应速率的因素如何能够改变化学反应速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究

【思考】我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等

实验探究各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：动手时间镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内部因素是:物质本身性质(即物质结构)

外因：外界条件影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质我们本节课重点探究的内容

有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？科学探究：实验2－5

科学探究：实验2－5较慢产生气泡冷水中较快产生气泡常温在其它条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则减慢。快速产生气泡热水中结论现象有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？

1、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。降低温度，化学反应速率减慢。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。

5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化剂对化学反应速率的影响科学探究：实验2－6

实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素

２、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。

影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？

思考1：为什么要将食物存放在温