《2.2.3反应条件对化学平衡的影响》精品学案 (1).docxVIP

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《2.2.3反应条件对化学平衡的影响》精品学案

1.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

2.通过“反应条件对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力，体验化学实验对化学理论发展的贡献。

温度、浓度、压强对化学平衡的影响

可逆反应aA+bB?cC+dD，通过比较平衡常数Kc与浓度商Qc的大小，可以判断反应状态。

浓度商Qc=Kc反应状态：。

QcKc反应状态：。

QcKc反应状态：。

2.2.3反应条件对化学平衡的影响

【活动探究】反应条件对化学平衡的影响

预测

某化学反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。温度、浓度或压强改变时，化学平衡状态是否改变？如果发生改变，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。

实验目的

探究浓度、温度对化学平衡的影响。

实验用品

装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，1mol/LFeCl3溶液，0.01mol/LFeCl3溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LKSCN溶液，铁粉、冰水混合物，热水；烧杯、试管、胶头滴管。

实验方案设计及实施

设计目的

实验方案

现象预测

观察到的现象

探究温度对化学平衡的影响

探究浓度对化学平衡的影响

【思考交流】

1.请描述你发现的外界条件（温度、浓度）对化学平衡的影响规律，并结合实验现象对你的观点进行论证。

2.你还发现了哪些“意外”的现象？能否尝试利用浓度商与化学平衡常数之间的关系对这些现象进行分析？

【思考交流】

1.在温度、体积一定的密闭容器中，发生反应N2+3H2?2NH3ΔH0。达到平衡时测得amolN2、bmolH2、cmolNH3。如果增大反应物浓度，Kc、Qc如何变化？平衡如何移动？

Kc=Qc=

①改变浓度——KcQc

增大反应物浓度,QcKc,平衡向移动。

2.如果升高温度，Kc、Qc如何变化？平衡如何移动？

②改变温度——KcQc

升温时,放热反应的Kc减小，QcKc，平衡向移动。

3.如果压缩体积增大压强，Kc、Qc如何变化？平衡如何移动？

③增大压强——KcQc

增大压强，Kc不变,Qc变小。QcKc，平衡向移动。

4.如果使用催化剂，Kc、Qc如何变化？平衡如何移动？

④使用催化剂——KcQc

Kc=Qc，平衡_____移动。

【归纳小结】影响化学平衡移动的因素

（1）浓度：

改变浓度，若Q＞K，平衡移动；若Q＜K，平衡移动。

（2）温度：升高温度，有利于平衡向方向移动。

（3）压强：(有气体参与的反应)

改变压强，若Q＞K，平衡移动；若Q＜K，平衡移动。

1.反应X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH0,达到平衡状态时,下列说法正确的是()

A.减小容器容积,平衡向右移动

B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大X的浓度,X的转化率增大

D.降低温度,Y的转化率增大

2.已经反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)ΔH0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO浓度、④减压、⑤加入催化剂、⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥

3.在密闭容器中发生如下反应:aA(g)+bB(g)?cC(g)。其他条件不变时,分析改变某一条件对上述反应的影响,得到下列图像(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示平衡转化率)。下列分析正确的是()

A.如图1反应:若p1p2,则该反应只能在高温下自发进行

B.如图2反应:此反应的ΔH0,且T1T2

C.如图3反应:表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图3反应:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

4.反应X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH