《生活中常见的离子反应》名师课件.pptVIP

3.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋4.铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的_____作用，常用作净水剂。明矾净水原理为____水解生成的_______胶体吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式为______________________________。吸附Al3+Al(OH)3Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+作业课本107页第1题108页第2、3题*选修四第三章第4节第4课时生活中常见的离子反应1.认识离子反应的应用。2.了解生活中常见的离子反应。【教材梳理1】离子反应的概念、本质、意义有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。1.概念：2.本质：3.意义：某些离子的浓度发生改变。(1)体现反应的实质。(2)离子方程式代表一类反应。【教材梳理2】离子反应发生的条件1.生成难溶的物质2.生成难电离的物质3.生成挥发性的物质4.发生氧化还原反应S2-(HS-)SO32-(HSO3-)I-Br-Cl-Fe2+Fe3+ClO-MnO4-Cr2O72-NO3-(H+)常见氧化性离子：常见还原性离子：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-；Fe3+与CO32-、HCO3-5.发生双水解反应6.发生络合反应Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O写拆删查写出正确的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把易溶于水的强电解质写成离子形式CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑删除方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑检查方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒【教材梳理3】离子方程式书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例【教材梳理4】离子方程式的正误判断1.看是否符合客观事实例：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.看拆分是否正确例：石灰石溶于稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑3.看是否符合质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒例：铜与氯化铁溶液的反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+4.看是否漏掉离子反应或阴、阳离子个数配比是否正确例：氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O5.看“==”“”“↑”“↓”等是否正确例:用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+↓↓↓三、生活中常见的离子反应胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉，易吐酸水，通常病人服用少量的胃舒平或小苏打就能缓解这种症状。但如果病人同时患有胃溃疡，就不能服用小苏打，而要在医生的指导下服用胃舒平。【活动探究1】胃酸过多的治疗（1）小苏打和胃舒平的主要成分各是什么？（2）小苏打和胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式分别是什么？（3）为什么病人同时患有胃溃疡，就不能服用小苏打？【思考·讨论】【活动探究2】硬水形成及其软化自然界里含Ca2+、Mg2+较多的水称为硬水。有一种硬水(暂时硬水)是水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2+、Mg2+进入水中形成的。(2)硬水形成的离子方程式如何表示？(3)如何软化硬水？(1)硬水的含义是什么？【思考·讨论】【活动探究3】漂白粉的生产和使用将氯气通入熟石灰（含水的质量分数要略小于1%）即可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ga(ClO)2]，所以液氯钢瓶发生泄漏，消防员将钢瓶放入石灰水中进行紧急处理。【思考·讨论】（1）分析其中制取漂白粉的原理并写出化学方程式。（2）漂白粉的漂白原理用离子方程式怎么表示？（3）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质能否混合使用？【活动探究4】氯碱工业-电解饱和食盐水工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。【思考·讨论】（1）饱和食盐水中可能存在哪些离子？在电场中他们的移动方向如何？可能发生的电极反应是什么？（2）根据你已有的化学知识