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《离子反应发生的条件》名师导学案

【导学目标】?

1、掌握互换型离子反应发生条件，特别是Ka（或电离度）大的酸制取Ka（或电离度）小的酸；?Ksp（或溶解度）大的沉淀制取Ksp（或溶解度）小的沉淀及相关离子方程式的书写；

2、掌握不是有更难溶或更难电离的物质生成的互换型离子反应的原因?

【导学诊断】?

思考1、书写硫化氢一系列性质实验的离子反应方程式?

①硫化氢使紫色石蕊溶液变红原因H2S?H++HS-，HS-?H++S2-

②硫化亚铁与稀硫酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

③硫化氢与硫酸铜溶液的反应离子方程式?H2S+Cu2+=CuS↓+2H+?

④用氢氧化钠吸收硫化氢尾气H2S+2OH-=S2-+2H2O（氢氧化钠通入过量的硫化氢）

⑤硫化氢与氯化铁溶液反应离子方程式?2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓（用硫化钠溶液代替硫化氢与氯化铁溶液反应）

⑥硫化氢与溴水反应H2S+Br2=2H++2Br-+S↓?

⑦硫化氢与酸化高锰酸钾溶液反应离子方程式14H++8MnO4-+5H2S=8Mn2++5SO42-+12H2O?

【导疑案例】

思考2、硫化氢与硫酸铜溶液的反应则是由弱酸制强酸的特例，通过如下数据计算为什么该反应可以发生？设硫酸铜溶液中[Cu2+]=0.1mol.L-1，使Cu2+完全沉淀（[Cu2+]=10-5mol.L-1）所需[S2-]=？

【已知Ksp（CuS）=1.3×10-36常温下饱和硫化氢溶液中[S2-]=1.2×10-15mol.L-1】

完全沉淀:Q=[Cu2+][S2-]=10-5×[S2-]≥?Ksp（CuS）=1.3×10-36??

????[S2-]≥1.3×10-31?mol.L-1?

硫化氢溶液中[S2-]=1.2×10-15?mol.L-11.3×10-31?mol.L-1?

思考3、已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；在硫酸钡沉淀混合液中加入饱和碳酸钠溶液（物质的量浓度约为2mol.L-1）后，通过计算判断是否产生碳酸钡沉淀？?

在硫酸钡沉淀混合液(饱和硫酸钡溶液)

[Ba2+]=√Ksp(BaSO4)=1.05×10-5?mol.L-1

Q=[Ba2+][CO32-]=1.05×10-5×2=2.1×10-5?Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

使平衡BaCO3(S)??Ba2++CO32-向逆反应方向移动，即产生碳酸钡沉淀

【导练达标】

练习1在BaCl2溶液中通二氧化碳气体，若要有BaCO3沉淀产生，至少需要BaCl2溶液浓度为多少？

【已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；常温下饱和碳酸溶液中[CO32-]=5.6×10-11mol.L-1】

Q=?[Ba2+][CO32-]=?[Ba2+]×5.6×10-11≥Ksp(BaCO3)?=5.1×10-9?

??????????[Ba2+]≥5.1×10-9÷(5.6×10-11)=91?mol.L-1

练习2请书写下列产生沉淀的离子反应方程式①侯氏制碱法中，在饱和食盐水中通入过量氨气后，在通过量二氧化碳，有白色沉淀产生②在碘化银（黄色）沉淀混合液中加入硫化钠溶液后产生黑色沉淀?

HCO3-+Na+=NaHCO3↓??????2AgI(s)+S2-?Ag2S(s)+2I-

练习3甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。

①沉淀溶于盐酸的离子方程式是_______________________________________。

②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是_____________

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【导练点睛】?

2.1??离子反应

一、讨论离子反应发生的条件?

二、离子反应的实质—平衡移动原理?

离子反应本质是只要符合平衡移动原理(使反应物的某些离子浓度减小或生成物的某些离子的浓度增大)，离子反应也可以发生Ka（或电离度）小的酸制取Ka（或电离度）大的酸；?也可以发生Ksp（或溶解度）小的沉淀制取Ksp（或溶解度）大的沉淀。

七、课后反思?

1、本节课设计背景：（1）感谢吴老师提供机会，要求开展高中化学必修课程与选修课程衔接教学研讨，笔者初步进行尝试；（2）也是应