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《沉淀溶解平衡与溶度积》名师导学案

一、学习点拨

1．目标要求

（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。

（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。

（3）掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。

2．知识要点

难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度。

3．学习方法

难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP。

二、学习训练材料

[实验探究]

实验步骤：

1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。

2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。

实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，____________________________。

结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：__________从而有_____________色的_______________生成。

[知识要点]

一、沉淀溶解平衡

一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。

1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

2、表示方法：对于难溶电解质AnBm

____________________________________________________________

〖巩固训练1〗请写出AgCl、CaCO3、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。

____________________________________________________________

____________________________________________________________

________________________________________________________________

3、特征：（1）______________________（2）____________

（3）____________（4）____________（5）_______________________

4、影响沉淀溶解平衡的因素：

①内因：_______________________________________________________________

②外因：__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

【讨论】对于平衡AgClAg++Cl-△H0，若改变条件，对其有何影响。

改变条件

平衡移动方向

C（Ag+）

C（Cl-）

升高温度

加AgCl（s）

加NaCl（s）

加水

二、沉淀溶解平衡常数溶度积常数或溶度积Ksp

难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_______。

1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_____________________________的乘积为一个常数，这个常数