《共价键模型》精品课件 (1).pptxVIP

;发展目标;体系构建;自主预习;

;（2）共价键的概念

原子间通过形成的化学键称为共价键。

（3）共价键的本质

当成键原子相互接近时，由于在两个原子核之间出现的概率增大，使得它们同时受到两个原子核的，从而导致体系能量，形成化学键。即：高概率地出现在两个原子核之间的与两个原子核之间的作用是共价键的本质。;微点拨：共价键的本质是电性作用，但这种电性作用是不能用经典的静电理论来解释的，它是通过量子力学用原子轨道的重叠来说明的。

;（4）共价键的形成条件

①形成共价键的条件：电负性或的元素原子之间形成的化学键。

②形成共价键的微粒：共价键成键的微粒是。既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。;(5)共价键的表示方法

人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。

共价单键：如H—H键、Cl—Cl键、O—H键等。

共价双键：如O===O键、C===O键等。

共价三键：如N≡N键等。

;2．共价键的特征

(1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的__________配对成键了，即每个原子所能形成共价键的或以共价键连接的是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系。如氨分子的结构可表示为。;(2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率的方向形成，即共价键具有方向性。除轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率，所形成的共价键就。共价键的方向性决定着分子的。

;二、共价键的类型

1．σ键与π键

σ键：原子轨道以“”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率而形成的共价键。

π键：原子轨道以“”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率而形成的共价键。

;2．极性键和非极性键

按两原子核间的共用电子对是否偏移可??共价键分为极性键和非极性键。

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;三、键参数

1．键长

两个成键原子的原子核间的(简称核间距)叫作该化学键的键长。一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈，键就愈。键长是影响分子空间结构的因素之一。键长的数值可以通过晶体X射线衍射实验进行测定，也可以通过理论计算求得。

;2．键角

在多原子分子中，两个的夹角叫作键角。键角也常用于描述多原子分子的。例如，二氧化碳分子中两个碳氧键(C===O)的夹角为，所以二氧化碳分子呈；水分子中两个氢氧键(H—O)的夹角为，所以水分子不呈直线形而呈

形；氨分子中每两个氮氢键(N—H)的夹角均为，所以氨分子呈。

;3．键能

在条件下，断开中的化学键，使其分别生成和所吸收的能量称为A—B键的键能，常用EA—B表示。

键能的大小可以定量地表示化学键的。键能愈大，断开时需要的能量就愈多，这个化学键就愈；反之，键能愈小，断开时需要的能量就愈少，这个化学键就愈。

;×;2．下列不属于共价键成键因素的是()

A．共用电子在两原子核之间高概率出现

B．成键原子的原子轨道在空间重叠

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子核体积大小要适中

;解析：[成键原子的原子轨道在空间重叠，形成稳定的共价键后体系能量降低，共用电子在两原子核之间高概率出现是共价键的成键因素，A、B、C正确；成键原子的原子核体积的大小对共价键的形成没有影响，D错误。]

;3．下列关于共价键的说法不正确的是()

A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性

B．N2分子中有1个σ键、2个π键

C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键，可能还有其他键

D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能

;解析：[共价