《化学反应进行的方向》参考课件.pptxVIP

第2章化学反应的方向、限度与速率;1、了解熵、熵变的概念；

2、掌握焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用复合判据判断化学反应的方向;生活中的自发过程;生活中的自发过程;1、定义：;①NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)，ΔH0，

常温下能自发进行。

②2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔH0，

常温下能自发进行。

③2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，ΔH＞0，

该反应在常温下能自发进行。

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，

该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。;二、反应焓变与反应方向的关系;1、熵;三、反应熵变与反应方向的关系;①2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔS0，

常温下能自发进行。

②2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，ΔS＞0，

该反应在常温下能自发进行。

③2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)，ΔS＞0，

该反应在常温下能自发进行。

④Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，ΔS0，

该反应在常温下能自发进行。;三、反应熵变与反应方向的关系;1、已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是()

A.2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH0

B.C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH0

C.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)ΔH0

D.2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)ΔH0;2、碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，

下列有关说法中正确的是()

A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.碳铵分解是因为外界给予了能量

C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解;在温度、压强一定，自发反应总是向ΔH－TΔS0的方向进行，直至达到平衡状态。;焓变(ΔH);四、焓变与熵变对反应方向的共同影响;课堂小结;课堂小结;1、下列反应中，一定不能自发进行的是()

A.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)

ΔH＝－78.03kJ·mol－1ΔS＝1110J·mol－1·K－1

B.CO(g)=C(s，石墨)＋O2(g)

ΔH＝110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1

C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝280.1J·mol－1·K－1

D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋

CH3COONH4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝37.301kJ·mol－1ΔS＝184.05J·mol－1·K－1;2、已知吸热反应：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()

A.低温下能自发进行

B.高温下能自发进行

C.任何温度下都能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行;3、下列对熵变的判断中不正确的是()

A.少量的食盐溶于水中：ΔS＞0

B.炭和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0

C.气态水变成液态水：ΔS＞0

D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0;4、(2018·天津红桥区期中)25℃和1.01×105Pa时，

反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ/mol

能自发进行，其原因是()

A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应

C.该反应是熵减小的反应 D.熵增效应大于能量效应