《课时2 沉淀溶解平衡的应用》参考课件.pptxVIP

;1、了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。

2、能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题;情景引入;（一）沉淀的生成;3、沉淀生成时沉淀剂的选择原则

①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。

如除去废水中的Cu2＋，可以使Cu2＋转化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS，依据三者溶解度的大小可知，应选择沉淀剂使废水中的Cu2＋转化成溶解度最小的CuS。

②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。

?;(1)调pH：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入调节pH，可使Fe3+生成

而除去。

离子反应方程式为：Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋。;调节pH形成氢氧化物沉淀;(2)加沉淀剂法;化学沉淀法废水处理工艺流程示意图;（3）氧化还原法;（5）多种方法综合处理;1、原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。;分析：

CO2气体逸出，_______不断减小，离子积Q(CaCO3)__Ksp(CaCO3)，导致平衡向_________的方向移动。

溶解的离子方程式：________________________。

类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、_______、_______和__________等。;(2)盐溶解法

如在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡;实验探究1;1、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，

Ksp(MgF2)＝7.42×10-11。下列说法正确的是()

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2;(3)配位溶解法;(4)氧化还原法;实验

操作;结论解释：;（四）沉淀转化的实质与规律

①实质：沉淀的转化是指由种沉淀转化为另一种沉淀的过程，???实质是沉淀溶解平衡的移动。;②规律

a.一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。

b.当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需要试剂离子浓度越小的越先沉淀。

c.如果生成各种沉淀所需要试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。;（五）沉淀转化的应用;②一些自然现象的解释

各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成CuSO4溶液，向深部渗透，遇到深层闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。;2、工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是()

A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp

B.除杂试剂MnS也可用FeS代替

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)

D.整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应