碳族元素课件.pptxVIP

碳族元素;§15－1碳族元素通性;非金属的正高价稳定，而CO中的三重键，使C有＋2价

C≡O与N≡N等电体，虽然同样存在三重键，但活泼性比N2大的多，较强的还原性

成键方式最多的仍是第一排的C

C成键状况：sp3,sp2,sp杂化，什么方式决定于其周围有几个?键；如CH4，CCl4；COCl2；HCN，C2H2

C—C键能较大346KJ·mol，所以碳链可以无限地连。

Si—Si仅2/3C—C，硅烷的数量不多

C—OSi—O键能，硅是亲氧元素,所以能构成多数的岩石;-------------------------------→碱性

┆Ge2+Sn2+Pb2+

┆两性(中)偏碱

↓GeO2Sn4+PbＯ２

酸性;SnS(橙)PbS(黑)SnS2(黄)

H+↓↓S2-,OH-浓H+↓↓OH-OH-或S2-↓↓浓酸

溶不溶溶不溶溶可溶(SnCl62-);由C族元素的电位图可见，似乎有许多??右＞??左，可歧化？

如：??A：CO2＿-0.12＿CO＿+0.51＿C

SiO2＿-0.86＿Si＿+0.102＿SiH4

GeO2＿-0.34＿Ge2＋＿+0.23＿Ge

涉及到气体CO，固体Si,实际上很难歧化，所以尽管这些??右＞??左，但它们是稳定的;§15－2单质化合物性质;Si:低温下不活泼，不与水、空气、酸反应但与强氧化剂，强碱能作用

Si+O2=SiO2

Si+2X2=SiX4(在F2中瞬时燃烧)

Si+2OH-+H2O→SiO32-+2H2↑;Sn:锡疫

灰锡Sn(粉末)?白锡?脆锡

?型＜286K?型434K?型

但合金(如Pb)不发生“锡疫”(容器中常含Pb);Pb:污染环境，但可防护，用X射线照射

Pb+浓HNO3→Pb(NO3)2+NO2↑+H2O(Pb只会是＋2价);碳族元素制取;碳族化合物;SiO2Si高氧化性；大分子玻璃有效成份，

酸性氧化物，天然存在的晶体：石英

SiO2+4HF(g)→SiF4↑+2H2O

SiO2+6HF(l)→H2SiF6+2H2O

∣GeO2

∣SnOSnO2

↓PbO,PbO2,Pb3O4

低价稳定

PbO2有很强的氧化性。

制备：Pb(OH)3-+ClO-→PbO2+Cl-+OH-+H2O;2.含氧酸及其盐:

P746①碳盐溶解度：

NH4+,碱金属盐：正盐易溶，酸式盐微溶

碱土金属盐：亚盐难溶，酸式盐可溶

②水解性：

ⅰ）高价两性物：Al3+,Cr3+,Fe3++H2O→氢氧化物

ⅱ）Mg2+～Cu2++CO32-+H2O→碱式盐↓

③碳酸盐热稳定性：;③碳酸盐热稳定性：;?硅酸盐在矿石中有,P729石英，石棉，沸???，云母，滑石，高岭土

也是重要工业材料：

ⅰ）水泥

ⅱ）水玻璃

ⅲ）分子筛：多孔性笼状结构

ⅳ）硅胶

问题：①分子筛的种类、制备、性能和应用？

②活性炭的的种类、性能、制备方法和应用？

3．氢化物：CH4,SiH4;4.卤化物.;SnS(橙)PbS(黑)SnS2(黄)

H+↓↓S2-,OH-浓H+↓↓OH-OH-或S2-↓↓浓酸

溶不溶溶不溶溶可溶(SnCl62-);As2S3（黄）Sb2S3（橙）Bi2S3（黑）

（两性偏酸）中性（碱性）

↓HCl↓OH﹣或S2﹣↓OH﹣↓﹥4MHCl

不溶溶不溶溶;§15－3元素化合物的水解性;二、水解产物：

⒈碱式盐：金属活泼性Cu～Mg的离子,如：Sn2+,Bi3+

氧化物：活泼性＜Cu的离子，如Hg2+、Ag＋

⒉氢氧化物：两性高价离子Fe3+,Al3+,Cr3+

⒊含氧酸：非金属卤化物，PCl3

特高价金属化合物，Sn4+