《第1课时 化学平衡常数 》名校课件 (1).pptxVIP

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第2节化学反应的限度;1.通过“H2(g)+I2(g)2HI(g)”体会化学平衡常数模型构建过程,能书写化学平衡常数表达式;能进行平衡常数、转化率的简单计算。

2.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。;1、可逆反应:

在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应;思考:为什么可逆反应中,SO2等反应物不可能被全部消耗?;2、化学平衡状态;4、化学平衡的标志;;判断化学平衡的标志;1.一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C三物质的浓度的变化量之比为1∶3∶2

D.平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1∶3∶2;2.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1,下列能说明反应达到平衡状态的是()

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2;3.一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO2

2NO+O2,该反应达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部;可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态,平衡状态是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。如何定量的表示这时可逆反应到底进行到什么程度?平衡体系中反应物和生成物各占多少?为了更准确地了解可逆反应的进程,定量地描述化学反应的限度,引入新的概念——化学平衡常数K和平衡转化率α;规律小结;一、化学平衡常数(K);阅读课本第54页《交流研讨》,并完成问题1、2;研讨结论:;平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全。

一般说来,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应可以进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于10-5,则认为这个反应很难进行。;5、平衡常数K的应用;;5.对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是()

A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强

C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂;6、1000K时反应C(s)+2H2(g)?CH4(g)的平衡常数K=8.28×107L·mol-1,当各气体物质的量浓度分别为:H2=0.7mol·L-1、CH4=0.2mol·L-1时,上述反应()

A.正向进行B.逆向进行

C.处于平衡状态D.不一定;7.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为();8、某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g)?SO3(g)的平衡常数K1=20,在同一温度下,反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()

A.400B.500C.4×10-4D.2.5×10-3;拓展:压强平衡常数(Kp)及应用;9、已知N2+3H22NH3(ΔH0)在400℃、恒容(VL)密闭容器中达到平衡时,c(N2)=1mol·L-1,c(H2)=2mol·L-1,c(NH3)=4mol·L-1,此时,容器的总压强为PkPa。

平衡时,用压强表示的平衡常数是。

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