《化学反应的焓变》名师课件 (1).pptVIP

焓变热化学方程式焓变热化学方程式焓变热化学方程式组织建设鲁科版·化学·选修4焓变热化学方程式明确焓变与反应热的关系明确ΔH=H（反应产物）–H（反应物）了解反应焓变与反应吸热或放热的关系了解热化学方程式的含义。教学目标能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物从能量守能的角度解释化学反应的能量变化生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量，则为放热反应；反之，则为吸热反应。从键能的角度解释化学反应的能量变化同样，这颗钻石所具有的能量也是其固有属性。一颗钻石具有一定的质量，这是其固有属性。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H，用它的变化来描述化学反应的反应热。在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的。故可近似认为体系压强是不变的。等压反应焓变热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能），则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。其数学表达式为：ΔH=Qp方法引导化学中经常用ΔX代表体系经过一个物理变化或化学变化过程后，某物理量X的变化。通常规定，物理量的变化要用变化后的该物理量减去变化前的该物理量来表示。例如，若一定量的气体在一定的压强下受热膨胀，气体体积的改变可表示为：ΔV=V2–V1式中：V1、V2分别表示气体初态的体积和终态的体积1、焓变反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变，符号为ΔHΔH=H（反应产物）–H（反应物）吸热反应物生成物焓反应过程ΔH＞0放热反应物生成物焓反应过程ΔH＜0放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“–”ΔH＞0或ΔH为“＋”定义：在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。2、热化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH(298K)=–285.8kJ·mol-112示例：含义：在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ。ΔH的单位中mol-1的含义反应焓变单位中的“mol-1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。示例：H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH(298K)=–285.8kJ·mol-112含义：在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ。而2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH(298K)=–571.6kJ·mol-1含义：在298K时，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)放热571.6kJ。化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数，其ΔH与系数对应成比例。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。交流·研讨1、已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.22kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式。交流·研讨2、已知在298K时，由1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ，生成1molH2O(g)放热241.8kJ。请分析两种情况下反应热为何不同，并写出热化学方程式。之所以两种情况下反应热不同，是因为生成物水的状态不同，气态水所具有的能量比等量的液态水高，所以生成气态水所释放的能量较少。交流·研讨3、讨论书写热化学方程式时应注意什么问题？1要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，因为反应的焓变与各反应物和生成物的聚集状态有关。2在ΔH后要注明反应温度，因为同一反应在不同温度下进行时其焓变是不同的。3ΔH单位是J·mol-1或kJ·mol-14根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数值改变符号，但绝对值不变。对于298K时进行的反应，可以不注明温度。【例1】已知热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)