《化学反应的热效应》参考课件2 (1).pptVIP

已知以下3个热化学方程式，体会反应热的关系：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH3=?CO(g)C(s)ΔH3CO2(g)ΔH1ΔH2ΔH3=ΔH1-ΔH2①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH3=?ΔH3=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1-110.5kJ·mol-1=-110.5kJ·mol-1【答案】如图，由A转化成B，可以一步完成，也可以通过C，两步完成。虽然转化的途径不同，但是反应的反应热（焓变）相同。ΔH＝ΔH1+ΔH21.不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。2.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。一、盖斯定律的内容有些化学反应的反应热很难直接测得，可通过盖斯定律计算其反应热数据。3．盖斯定律应用的过程方法：（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)；（2）乘以适当的系数，通过加减逐一消去“过渡物质”；（3）导出目标方程式ΔH的“运算式”。例题：C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH2=？因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得。我们就可以借助盖斯定律设计方案计算该反应的ΔH。已知：(1)C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=–393.5kJ·mol-1(2)CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH3=–283.0kJ·mol-1△H2=△H1-△H3=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1ΔH1=ΔH2+ΔH3【答案】C(s)+1/2O2(g)====CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)CO(g)+O2(g)△H1△H2△H3二、常见反应热计算的题型1.根据热化学方程式的系数直接计算【例1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。【解析】2Na(s)+Cl2(g)====2NaCl(s)△H=-akJ·mol-146g2molakJa=17.87×46kJ=822.02kJ1.0g17.87kJ生成1mol氯化钠的△H=-a/2kJ·mol-1=-411.01kJ·mol-1【例2】已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)ΔH1=68kJ·mol-1N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ·mol-1火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。2.应用盖斯定律，进行热化学方程式计算N2H4(l)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l)△H=-656kJ·mol-1①N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ·mol-1目标方程式为：N2H4(l)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH=？②2NO2(g)====N2(g)+2O2(g)ΔH1=-68kJ·mol-1【答案】ΔH=-622kJ·mol-1+(-68kJ·mol-1)/2=-656kJ·mol-1【解析】要消去的物质为O2，将方程式整理为：【例3】已知下列反应的反应热为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH3=-