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第2节几种简单的晶体结构模型
第1课时金属晶体;学习目标;联想?质疑;一.金属晶体;拓展视野;⑵等径圆球的密置层和密置层的互相叠放得到的最密堆积排列方式有两种。;;;2、常见金属晶体的结构;⑴金属在通常状况下都是晶体吗?;⑷为什么金属具有较好的延性、展性和可塑性？;3、金属晶体结构解释物理通性;(1)同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷数决定,阳离子半径越小,所带电荷越多,金属键就越强,晶体熔点就越高。例如熔点:LiNaKRbCs,NaMgAl。;典型例题;例3、;例4、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙;1、金属钠晶体为体心立方晶格(如下图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为.;2、金属铜采取的是A1型密堆积，其晶胞边长为3.62×10-10m，每1个Cu原子的质量为1.05562×10-25kg，计算铜的密度ρ。;3、铁有δ、γ、α三种晶体结构，如图是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的示意图，下列有关说法不正确的是()
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