《金属晶体　离子晶体》精品课件 (1).pptxVIP

;学习目标;自主预习;;点拨：金属晶体中因金属键的存在使得金属具有良好的延展性和可塑性。;常见金属;;二、离子晶体

1．概念

阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。;晶体类型;晶胞中微粒数;3.晶格能

(1)概念

将1mol离子晶体完全气化为所吸收的能量。

(2)意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。;水溶液;;1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)

(1)同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱。 ()

(2)离子晶体一定含有金属阳离子。 ()

(3)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的。 ()

(4)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。 ()

(5)金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。 ();2．离子晶体不可能具有的性质是()

A．较高的熔、沸点

B．固态时具有良好的导电性

C．可溶于极性溶剂

D．坚硬而易粉碎;3．金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是()

A．良好的导电性 B．反应中易失电子

C．良好的延展性 D．良好的导热性;核心突破;(素养养成——宏观辨识与微观探析);1．金属为什么具有较好的延展性？;2．合金为何比纯金属的性质优越？;;2．金属晶体熔点的影响因素

同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷决定，阳离子半径越小，所带电荷越多，相互作用力就越强，熔点就越高。例如熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，Na＜Mg＜Al。;【例1】铁有δ、γ、α三种晶体结构，如图是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的示意图，下列有关说法不正确的是()

;?;;解析：[金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，自由电子几乎均匀分布在金属晶体内，不专属于某一个或几个特定的金属离子，故A、B正确，C错误；由于金属键的强度差别很大，不同金属晶体的熔、沸点相差较大，故D正确。];2．下列有关金属的叙述正确的是()

A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用

B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流

C．金属导热是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D．金属的热导率随温度的升高而降低;解析：[根据电子气理论可知，金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，A错误；自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B错误；金属导热主要依靠自由电子的热运动，升高温度使自由电子与金属原子频繁碰撞，导致热导率降低，C错误，D正确。];(素养养成——宏观辨识与微观探析);1．1个NaCl晶胞中含有几个Na＋、Cl－？;晶体类型;CsCl型(CsBr、CsI、NH4Cl等);ZnS型(BeO、BeS等);CaF2型;2.对离子晶体特性的理解

(1)离子晶体熔、沸点的比较：一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，如Al2O3MgO；NaClCsCl等。

(2)对于离子晶体的熔、沸点，要注意“一般来说”和“较高”等字词。“一般来说”说明离子晶体的熔、沸点还有些特例；“较高”是与其他晶体类型比较的结果。;(3)离子晶体的一些特殊物理性质可用于确定晶体类型。如在固态时不导电，在熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体。

(4)离子晶体导电的前提是先电离出自由移动的阴、阳离子。难溶于水的强电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水时，由于浓度极小，故导电性极弱。通常情况下，它们的水溶液不导电。;【例2】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()

;?;首先要记住NaCl型、CsCl型晶体的结构特点，然后联系立体几何知识来解答。;;解析：[离子晶体在液态(即熔融态)时能导电，所以B项描述的不是离子晶体的性质；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律知，C项描述的应是非极性分子晶体的性质；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项描述的不是离子晶体的性质。];2．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是()

A．MgORb2OBaOCaO

B．MgOCaOBaORb2O

C．CaOBaOMgORb2O

D．CaOBaORb2OMgO;解析：[四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进