《弱电解质的电离炎烈的水解》第二课时复习课件.pptVIP

（4）若将溶液加热至沸腾，［OH-］［H+］=Kw随温度升高而增大，故［OH-］［H+］将变大。答案：（１）②①（2）正反应方向逆反应方向大（3）大（4）大知识点一：盐类水解的原理1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+【解析】选C。因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的H+（或OH-），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.任何可溶性的盐均可发生水解【解析】选D。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液呈现一定的碱性或酸性，故A、C均不符合题意；盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，B项不符合题意；并非任何可溶性的盐均可发生水解，能发生水解的盐必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，故D项符合题意。3.下列微粒中：①Na+；②ClO-；③NH4+；④HSO4-；⑤HCO3-；⑥HS-；⑦CO32-；⑧Cl-（按序号填空）：（1）既能参与电离平衡，又能参与水解平衡的是____。（2）既不能参与电离平衡，又不能参与水解平衡的是_______________。（3）只能参与水解平衡的是_______________。【解析】弱酸根离子或弱碱阳离子能够参与水解平衡，强酸的酸式酸根离子完全电离，既不参与电离平衡又不参与水解平衡；弱酸的酸式酸根离子既能参与电离平衡，又能参与水解平衡。答案：（1）⑤⑥（2）①④⑧（3）②③⑦知识点二：影响盐类水解的因素4.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中［K+］=2［CO32-］，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH【解析】选D。题中A，提供H+，C加适量水均促进水解故不符合题意。B与D提供OH-，但提供KOH，又增加了K+而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中［K+］=2［CO32-］。故答案应选D。5.（2010·黄冈高二检测）在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3【解析】选C。H2OOH-+H+，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均发生水解，故可以促进水的电离。一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.（2010·贵溪高二检测）下列说法中正确的是（）A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】选C。HCO3-在水溶液中既电离又水解，当然，由于阴离子为HCO3-的一些盐溶液，如NaHCO3溶液呈碱性，说明CO32-的水解程度要大于其电离程度，A不正确；硝酸钠溶液呈中性不是由于水解所致，而是其在溶液中不水解，B不正确；由于Al3+在水溶液中要水解，故可溶性的铝盐都能发生水解反应，C正确；Na+尽管不水解，但是在溶液中，不要忽略阴离子，如果阴离子是CO32-、SO32-等离子时，则这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是Cl-、SO42-等离子时，则溶液不会水解，D不正确。2.（2010·宿迁高二检测）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【解析】选B。A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强酸强碱盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，D错误；答案选B。3.（双选）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，下列说法错误的是（）A.HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用B