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漳州师范学院化学系

水果中维生素C含量的测定

分析化学实验

090601203

09化本2班3号洪清艺

2010/12/26

分析实验

一、前言

(一)实验原理

氧化还原法是利用氧化还原反应为基础的容量分析方法。几乎所有的元素和许

多有机化合物的含量，都能直接或间接地利用氧化还原法进行测定，因此它的应

用范围极为广泛。根据所用氧化剂种类的不同，氧化还原法可以分成：高锰酸钾

法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸钾法等。

I2/I-电对的标准电极电势为0.535V，因此I2是较弱的氧化剂，只能与

较强的还原剂作用；而I-是中等强度的还原剂，能与许多强氧化剂及一般

中等强度的氧化剂作用。由于这些特点，碘量法在生产实践中获得了广泛

的应用。

维生素C又名抗坏血酸，可降低毛细血管通透性、降低血脂、增强机

体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺作用。对于其含量测定，采

用间接碘量法，该方法简便、快速、较为准确。其化学式为C6H8O6，相对

分子质量为176.1。由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化

成二酮基。

间接碘量法：加入一定量的I2（记为V1）与抗坏血酸反应完全，过量的I2再

用硫代硫酸钠（记为V2）进行滴定，公式为：

即可求得维生素C的含量。

有关方程式：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

I2溶液的粗配：用升华法可以制得纯度很高的碘，可作为基准物质直接配制标

准溶液。但通常市售的碘试剂纯度不高，所以需先配成近似浓度的溶液，然后再

进行标定。碘微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中的溶解很慢，故

配制碘溶液时应先在较浓的碘化钾溶液中进行，待溶解完全后再稀释到所需的浓

度。

I2溶液的标定：碘溶液可以用As2O3为基准物质进行标定，但As2O3有剧毒，

故常用Na2S2O3标准溶液进行标定。由于固体试剂Na2S2O3·5H2O通常含有一

些杂质，且易风化和潮解;因此，

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Na2S2O3标准溶液要采用标定配制。

Na2S2O3的粗配：Na2S2O3溶液不够稳定，易分解。水中的CO2、细菌和光

照都能使其分解。水中的O2亦可将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，最好采

用新煮沸并冷却的蒸馏水，以除去水中的CO2和O2，并杀死细菌。还需要加入

少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性，以抑制Na2S2O3的分解和细菌滋长。配制好

后应贮于棕色瓶中，放置约一星期后再进行标定。长期使用的溶液应定期标定。

Na2S2O3的标定：通常情况下采用重铬酸钾作为基准物，以淀粉为指示剂，用

间接碘量法标定Na2S2O3溶液。由于重铬酸钾和Na2S2O3的反应产物有多种，

不能按确定的反应式进行，故不能用重铬酸钾直接滴定Na2S2O3；而应先使重

铬酸钾与过量的碘化钾反应，析出与重铬酸钾计量相当的碘，再用Na2S2O3溶

液滴定碘。反应式如下：

Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

由于重铬酸根与碘离子的反应速度较慢，为了加快反应速度，可控制溶液的酸

度在0.2-0.4；同时加入过量的碘化钾，并在暗处放置一定