大学化学复习.ppt

第一章小结;1.状态是体系内一切性质的总和。;

4.热—体系与环境之间因温度不同而传递的能量。

用符号Q表示，并规定体系吸热Q为正值；

体系放热Q为负值。

5.功—除热以外的其它能量传递形式统称为功。

用符号w表示，体系对环境做功w为正值；

环境对体系做功w为负值。

;6.恒容反响热和恒压反响热;恒压反响：;

只是表示在特定条件下两种物理量的数值相等，而不是概念或性质上的等同….;7、标准生成焓;8.基元反响与非基元反响

1)基元反响：反响物分子相互作用，直接转变为产物，反响一步完成。;二、重要定律及公式;4.反响热效应的计算;一个化学反响假设可以

分解成几步来完成，那么总反响的热效应等

于各个分反响的热效应之和。;7.阿仑尼乌斯公式：;一、根本概念

熵〔S〕、标准熵〔〕、

吉布斯函数〔G〕、

标准生成吉布斯函数〔〕、

可逆反响、化学平衡、

平衡常数〔Kc、Kp、Kθ〕、

反响商〔Q〕、转化率〔?〕;1.熵在热力学中，用熵(S)来表示体系内物质微观粒子混乱度，是状态函数。;3.吉布斯函数和标准生成吉布斯函数;4.可逆反响在同一条件下，既能向一个方向进行，又能向相反方向进行的反响，称为可逆反响。;6.平衡常数;如果是气体反响，可以用平衡时各组分气体的分压来代替浓度，这时的平衡常数叫做压力平衡常数：;后来，为了统一和计算方便，规定在平衡常数的表达式中，但凡溶液中的浓度都除以标准态浓度：;二、重要定律及公式;3.反响方向的判据;7.平衡移动规那么(勒夏特列原理)

本质原因：引起Q和Kθ之间相对大小的变化。;一、根本概念;3.缓冲溶液

在一定范围内能使溶液的pH值不因参加少量酸、碱或

加水稀释而发生显著变化的溶液，称为缓冲溶液。;5.酸碱质子理论

1)酸碱定义

但凡能给出质子的物质(分子或离子)都是酸，

但凡能接受质子的物质(分子或离子)都是碱。;6.溶度积;1.解离度α;4.缓冲溶液的pH值计算通式

〔一元弱酸－弱酸盐,弱碱－弱碱盐缓冲体系〕;6.溶度积规那么;7.溶度积与溶解度的关系;三、计算题;3.电极电势,标准电极电势;★二、重要公式、规那么及结论;5.氧化复原反响的电动势与反响的自发性关系;阴极

?阴大者先放电

(氧化型得电子,还原);;★特例：H2O2既可以做氧化剂，又可以做复原剂。;多元弱酸弱碱中H+、OH－一般主要来自一级解离。如符合近似计算的条件，其浓度仍符合一元弱电解质通式：;HAc(CH3COOH,醋酸)在水中的解离：