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高中化学：弱电解质的电离平衡--第1页
高中化学：弱电解质的电离平衡
一、强、弱电解质的相关判断
1．概念和种类
2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系
3．强、弱电解质与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解
质主要是某些共价化合物。
分类
举例
强电解质
①强酸：HCl、HSO、HNO、HClO、HBr、HI等
2434
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等
弱电解质
①弱酸：CHCOOH、HCO、HF、HCN、HClO、HS等；
3232
HPO、HSO是中强酸，也属于弱电解质
3423
②弱碱：NH·HO，多数不溶性的碱[如Fe(OH)、Cu(OH)等]、
3232
两性氢氧化物[如Al(OH)3等]
③水：是极弱的电解质
4．电离方程式的书写
高中化学：弱电解质的电离平衡--第1页
高中化学：弱电解质的电离平衡--第2页
①弱电解质
a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如
HCO电离方程式：
23
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：
②酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO电离方程式：
4
NaHSO===Na++H++SO2-
44
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO电离方
3
程式：NaHCO===Na++HCO-，HCO-===H++CO2-。
3333
二、弱电解质的电离特点与影响因素
1．电离平衡
vv
（1）开始时，最大，而等于0。
电离结合
（2）平衡建立过程中，v逐渐减小，v逐渐增大，但v
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