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物质的制备
一、常见气体的实验室制法
1．O的实验室制法
2
⑴反应原理：
MnO
①用KClO和MnO制取：2KClO=====2KCl＋3O↑
323△22
MnO
②用HO和MnO制取：2HO=====2HO＋O↑
2
2222222
⑵反应装置：固＋固气(KClO和MnO)
32
⑶收集方法排水法或向上排空气法或排饱和食盐水法．
⑷验满方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，观察是否复燃．
2．CO的实验室制法：
2
⑴反应原理：CaCO＋2HCl=CaCl＋CO↑＋HO
3222
⑵反应装置：固＋液―→气
⑶收集方法：向上排空气法
⑷验满方法：蘸有石灰水的玻璃棒靠近瓶口，表面变浑浊，证明CO已收集满
2
3．H的实验室制法：
2
⑴反应原理：Zn＋HSO=ZnSO＋H↑
2442
⑵反应装置：固＋液―→气
⑶收集方法：排水法或向下排空气法
4．NH的实验室制法
3
⑴反应原理：Ca(OH)＋2NHClCaCl＋2NH↑＋2HO
24232
⑵反应装置：固＋固气
⑶收集方法：向下排空气法
⑷除杂：用向上排空气或排饱和食盐水除去混有的水蒸气．
5．氯气的实验室制法
⑴反应原理：MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO
2222
⑵收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
⑶验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。
⑷尾气处理：多余的Cl用强碱溶液吸收。
2
二、几种重要物质的制备
1．乙酸乙酯的制备
⑴原理：CHCOOH+CHCHOH浓硫酸CHCOOCHCH+HO
332△3232
⑵收集：饱和碳酸钠溶液
现象：碳酸钠溶液上层有无色油状特殊香味的液体。
⑶注意事项：
①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸；
1
②长导管不要插入液面下；
③饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
2．氢氧化铝的制备
⑴原理离子方程式：Al3++3NHH·O=Al(OH)↓+3NH+
3234
⑵注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性
盐与氨水反应。
3．氢氧化铁胶体的制备
⑴原理：化学方程式：FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl
322
⑵操作步骤：加热蒸
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