《化学能转化为电能——电池》参考课件2 (1).pptVIP

2、金属的防护小结在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)改变金属的内部组织结构防腐保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（D）A.C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；B.D.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；练习火力发电中能量是如何转化的呢？科学视野燃烧发电机化学能热能机械能电能蒸汽能不能直接转化？实验1将锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中，观察实验现象；再使锌片和铜片接触，观察实验现象。Zn+2H+==Zn2++H2↑2e-实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面和电流计指针)实验2原电池的定义这种将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。化学能电能从能量变化的角度分析这是什么装置?Gee负极正极1．电子从哪里来，到哪里去？2．在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化？3.电池的正极和负极分别是什么？判断依据是什么？溶液中有哪些看不见的动作？氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子归纳与整理Zn+2H+==Zn2++H2↑2e-电极反应总式：化学能电能氧化还原反应原电池反应本质：实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）原电池的形成条件——电极材料均插入电解质溶液中——两极相连形成闭合电路1.电极——两个电极（活泼性不同）负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等2.溶液3.回路归纳与整理氢氧燃料电池交流·研讨图1---3一10为一种氢氧燃料电池结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源不断地通到电极上。请你写出该电池的电极反应和电池反应。氢氧燃料电池的电极反应为：电池反应为：燃料电池优点:能量利用效率高、可连续使用和污染轻等优点在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：金属的腐蚀与防护铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。实验一：（按下图进行实验）请比较下列现象的异？图一金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到的破坏，称为金属腐蚀。金属腐蚀分为｛化学腐蚀电化学腐蚀1、金属的腐蚀的电化学原理（1）、化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍1、金属的腐蚀的电化学原理实验二：按下图进行对比实验图二A无离子水AA（往水中吹二氧化碳制得碳酸溶液）指针无偏转指针偏转指针偏转负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-请写出下列