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第3节元素的性质及其变化规律
第1课时原子半径、电离能及其变化规律;学习目标;知识体系;阅读课本第20页《追根寻源》，了解原子半径的定义和测定方法。;一、原子半径及其变化规律;(1)主族元素;总结;1.下列微粒半径大小比较正确的是()
A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－B．S2－Cl－Na＋Al3＋
C．NaMgAlSiD．CsRbKNa;(1)同周期主族元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引作用逐渐增强。因此，同一周期主族元素从左到右，元素原子失去电子的能力越来越弱，获得电子的能力越来越强。
(2)同主族元素原子的价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱。因此，自上而下，金属元素原子失去电子的能力越来越强，非金属元素原子获得电子的能力越来越弱。;在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此人们用电离能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。
阅读课本第22页内容，了解电离能的概念和含义，分析电离能描述的是元素的哪种性质？并分析第一电离能的数值和性质的关系？;二、元素的电离能及其变化规律;第一电离能：处于基态的气态原子失去一个电子转化为正一价气态离子所需要的能量叫做第一电离能。元素第一电离能符号：I1。
第二电离能：气态正一价离子再失去一个电子成为气态正二价离子所需的能量叫做第二电离能；第三电离能和第四、第五电离能依此类推。
通常情况下，第一电离能第二电离能第三电离能……;6、影响电离能大小因素;7、元素第一电离能变化规律;1.金属元素的第一电离能都较小，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都较大。为什么？;;阅读课本第23~24页《追根寻源》和《拓展视野》栏目，了解金属活动性顺序和电离能为什么不一致？什么是电子亲和能？含义是什么？受哪些因素影响？;8、电离能的应用：;示例1：观察分析下表电离能数据回答：;;3、有一种元素的逐级电离能数据如下：
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