固有偶极的偶极矩课件.pptVIP

第二章分子结构??????无机化学精品课程

弗兰克兰结构式元素符号短棍●●路易斯结构式稳定构型无机化学精品课程

8隅律共价键●电子结构式孤对电子未用于形成共价键的非键合电子无机化学精品课程

注意:价电子总数等于分子中所有原子的价电子之和例1无机化学精品课程

泡林共振论●无机化学精品课程

2-2价层电子互斥模型（VSEPR）立体结构●●●HA2AO32-无机化学精品课程

22无机化学精品课程

1.价层电子互斥模型价层电子对互斥模型VSEPR模型以非金属原子为中心的单核分子或离子很少与事实不符无机化学精品课程

VSEPR模型的要点:AXE●nmAXn孤对电子对Emmm=(A的族价-X的化合价×X的个数+/-离子的电荷数)/2无机化学精品课程

例如:m=1AXnEm(n+m)的数目称为价层电子对●数分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中z电子对在空间的分布价层无机化学精品课程

模型无机化学精品课程

●分子立体构型A和n个X(配位原子)在空间的排布，只有当AXE中的孤对电子对AX中的nnmm=0时，即AY=AX时，VSEPR模型才是分子立体构型，Zn否则，得到VSEPR模型后要略去孤对电子对，才得到它们的分子立体构型，无机化学精品课程

●i.l-ll-bb-b(l为孤对电子对;b为键合电子对)胖瘦畸变。无机化学精品课程

ii.t-tt-dd-dd-ss-s(t-叁键,d-双键,s-单键)iii.c-cc-cc-c(c代表配位原子的电负性,下标wwwwsss为弱,s为强)iv.中心原子的电负性增大时，键角将增大。第一种斥力顺序是最重要的。无机化学精品课程

判断共价分子结构的一般规则图2-8中分子几何构型不止一个时，“斥力顺序”注：电子对空间排布构型与分子几何构型是有区别的。无机化学精品课程

电子对数电子对构型分子构型三角锥T字形V字形无机化学精品课程

例:指HO而不是HOE222l-ll-bb-b无机化学精品课程

例:t-ttdd-dd-ss-s例:c-cc-cc-cwwwsss无机化学精品课程

例:无机化学精品课程

2-3价健理论（ValenceBondTheoryVB)1916年，美国科学家Lewis提出共价键理论：分子中的原子可以通过共用电子对来形成稀有气体的稳定电子结构。无机化学精品课程

遇到的问题无机化学精品课程

H2杂化轨道法价键理论2-3-1共价键●共价键的本质：能量H↑↓基态随核间距变化2无机化学精品课程

●●R无机化学精品课程

共价键特点●*饱和性价轨道数目和未成对电子数目例：（受空间因素限制）*方向性只有沿着一定的方向与别的原子轨道重叠，才会产生“最无机化学精品课程

大重叠”共价键强度↑例：+++无机化学精品课程

共价键的类型●?键：头碰头例:无机化学精品课程

π键：”肩并肩”平面镜像对称※轨道重叠程度π键比?键小，键能也小，因此稳定性低，活动性较高，是化学反应的积极参加者。无机化学精品课程

2－4杂化轨道理论-价键理论（二）●●杂化等同的轨道无机化学精品课程

●●无机化学精品课程

（1）sp杂化3●●●等性杂化不等性杂化无机化学精品课程

Sp杂化3形成4个(sp-s)σ键3无机化学精品课程

杂化轨道理论认为：在形成甲烷分子时，C原子上的一个2s电子可被激发到2p空轨道上，形成四个单键，这时虽然解决了4个共价键的问题，但是如果这4个轨道，即1个s轨道和3个p轨道，分别与4个氢原子结合，形成4个键能量是不同的，这与事实不符。●●杂化轨道还认为：在成键过程中，这4个不同的轨道重新组合成4个能量相等的新轨道，由于是由1个s与3个p轨道组合而成，因而新轨道称作sp化轨道。每一个sp杂化轨道含1/4s成分和3/4p成分，这4个sp杂化轨道分别与4个氢1s轨道重叠成键，形成CH分子。所以四个C-H键是等同的。3杂334无机化学精品课程

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●●在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新的轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。通过杂化所形成的新轨道就称为杂化轨道。●原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或（n-1)d。无机化学精品课程

（2）sp杂化2激发2Sp杂化重叠形成3个(sp2-s)σ键BF分子形成过程3120o，平面三角形。无机化学精品课程

sp2BF分子的结构示意图3杂化轨道示意图无机化学精品课程

（3）sp杂化激发sp杂化重叠形成2个(sp-s)σ键3BeCl分子形成过程2?S?P直线形的构型无机化学精品课程