第21讲 离子反应的应用【精品讲义】 (1).docxVIP

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第21讲离子反应的应用

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课程标准

课标解读

1．理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。

2．通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

1．建立离子检验与推断的思维模型；能从宏观与微观结合的视角对离子的检验及酸碱中和进行分类和表征。

2．能从原子、分子水平分析酸碱中和反应的本质；能认识溶液pH的突变是判断滴定终点的依据，根据相关知识正确地认识指示剂的选择方法。

3．能知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途；能针对酸碱中和反应的实验中存在的各种问题掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。

知识精讲

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知识点01离子反应的应用

一、物质检验与含量测定

1．离子检验

（1）Fe3+的检验

①离子反应：_____________________

②反应现象：生成_______溶液

（2）I－的检验

①离子反应：_____________________

②反应现象：生成_______沉淀

2．测定溶液中离子的浓度

（1）沉淀法：如溶液中SO42－的浓度，用_______将其转化为BaSO4沉淀，再______________求得。

（2）酸碱中和滴定法：强酸溶液中H+的浓度可以用已知准确浓度的_______溶液滴定的方法获得。

（3）氧化还原滴定法：如溶液中MnO4－的浓度可以用已知准确浓度的_______溶液滴定获得。

二、物质制备和纯化

1．物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。

（1）氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：____________________________

（2）实验室制取CO2的离子方程式：____________________________。

2．物质的纯化

（1）制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2+、Ca2+，需引入的试剂离子分别为_____、_____、_____。

（2）除去污水中的重金属离子：将其转化为_______而除去。

（3）从海水中提取二氧化碳

①a室为_______室，发生反应为____________________________；

②c室为_______室，发生反应为_____________________；

③a室产生的____透过离子交换膜进入b室，与b室中的_____发生反应，反应方程式为______________。

三、生活中的离子反应

1．胃酸过多的治疗

（1）药品：胃舒平［主要成分是Al（OH）3］

（2）离子反应：____________________________

2．硬水及其软化

（1）硬水的含义：自然界里含______________较多的水。

（2）一般硬水（暂时硬水）的形成：

①形成Ca2+：___________________________________

②形成Mg2+：___________________________________

（3）加热法软化硬水

①去除Ca2+：___________________________________

②去除Mg2+：___________________________________

（4）沉淀剂（Na2CO3）法软化硬水：

①去除Ca2+：__________________________

②去除Mg2+：__________________________

【即学即练1】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）。

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

知识点02酸碱中和滴定的实验操作与误差分析

1．原理

（1）定量分析：化学上把测定物质各组成成分含量的过程，称为定量分析过程。

（2）中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

2．实质：H++OH－H2O，即酸中的H+和碱中的OH－_____________相等。

3．实验仪器

（1）用到的仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。

（2）滴定管的结构和使用

①刻度（以50mL规格为例）

滴定管上标有温度（20℃）和刻度，刻度共50大格，每大格为1mL，每大格分为10小格，每小格为0.1mL，因此能读至0.01mL（估读1位）。“0”刻度在上，“50”刻度在下，