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反应系统的化学和热力学分析;第二章回顾了仅仅考虑初始和终止状态时的反应系统热力学。
本章把第四章的化学动力学知识和热力系统的基本守恒原则（如质量、能量守恒）结合起来。
描述系统从开始反应状态到最后形成状态的具体过程，系统既可以处于平衡状态，也可以处于不平衡状态。即：计算系统反应从开始到结束不同时间的温度和各种成分的浓度。
;研究右图所示的四个不考虑复杂质量扩散系统的化学热力学过程。
四个系统中的三个充分混合，成分均匀；
塞状流反应器系统，忽略流体轴向的混合和扩散，同时假设在垂直流体流动方向的径向混合充分。;本章目的：旨在通过对这四个系统的研究，建立热力学、化学动力学和流动机理之间相互作用的基本概念，从而为模拟更复杂流体系统奠定基础。
;守恒规律：
能量守恒：
（5-1）
焓(u为系统内能，J/kg)
（5-2）
假设系统仅通过体积变化对外做功（P－dv功）：
（5-3）
;（续前）
将方程（5-2）和（5-3）代入（5-1），消去Pdv/dt项得：
（5-4）
用系统化学组成来表示系统焓，有：
（5-5）
;（续前）
Ni和分别是成分i的克分子量和摩尔焓值，方程5-5微分：
（5-6）
根据理想气体特点，仅与温度有关：
（5-7）
;（续前）
是组分i的摩尔定压比热。若系统第i个组分摩尔数为Ni、摩尔浓度为[Xi]、质量反应速率为，则有：
（5-8）
（5-9）
式（5-7）提供了系统能量与系统温度之间的关联。的值由第3章（式（3-31）－（3-33））里讨论的具体化学反应计算得到。;（续前）
将方程（5-7）和（5-9）代入（5-6）整理后，能量守恒表达式为：
（5-10）
上式需下面的热焓方程来计算焓：
（5-11）
;将质量守恒和[Xi]的定义用于方程（5-8）以得到系统体积：
（5-12）
由于化学反应和体积变化，组分摩尔浓度[Xi]随时间而变化：
（5-13a）
或：
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