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碱金属和碱土金属

一熔点沸点问题

判断质点之间作用力，晶格能大小

1离子晶体、原子晶体：离子键力，共价键力，mp较高如NaCl、CaO，C、SiO2

分子晶体：分子间力，mp较低，如CO2、I2、冰

离子晶体晶格能主要正比于正负离子间的作用力，

所以首先看电荷大小，再比半径大小之和

NaClKClKIBaCl2CaCl2CaOMgO

但注意

离子型晶体向分子型晶体过渡：强烈的极化作用引起

NaClAlCl3FeCl3SnCl4

Mp高1074K低bp453K588K387K

2分子之间作用力的差别

氢键、色散力、取向力、诱导力

H2OCH2Cl2

BCl3SiCl4PCl5CCl4SnCl4

Mp1(166K)352(250K)4

Bp285331433升华350387

为什么SiCl4bp58C比SiH3Cl–30.4C高

二、溶解度

影响的因素除了考虑晶格能，也要考虑水合热

G溶解＝H溶解+TS溶解

G溶解主要决定于首项

而H溶解＝H晶格热+H水合

H晶格能

H水合

1离子晶体盐类溶解性

有较大区别;

经验I离子电荷小、半径大的盐易溶晶格能小

II正负离子半径相差大易溶水合热大

小难溶晶格能相对大

NaFKFCaF2BaF2

2143

LiIKICsI

123

2离子键成分大易溶，趋于共价性的溶解度小

AgFAgClAgBrAgI

三含氧酸盐的热稳定性及分解温度——极化作用