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配位化合物;一、配合物的定义;2.HgCl2+2KI=HgI2↓(橘红色）+2KCl;3.定义：一个正离子或原子和一定数目的中性分子或负离子以配位键结合形成的能稳定存在的复杂离子或分子叫配离子或配分子；配离子或含有配离子的化合物叫配位化合物。习惯上配离子也叫配合物。;二、配合物的组成;1.中心离子（或原子）
配合物的形成体，位于配离子或配分子
的中心，是配合物的核心部分，它们都是具
有空的价电子轨道的离子或原子，其半径小
电荷多是较强的配合物的形成体。常见的是
d区元素的离子，原子也可形成配合物。;2.配位体
在配离子或配分子内与中心离子或原子结合的负离子或中性分子叫配位体。
配位原子
配位体中具有孤对电子的直接与中心离子结合的原子叫配位原子。根据一个配位体中所含配位原子的数目分单齿和多齿配位体。;3.配位数
与中心离子或原子直接结合的配位原子
的个数叫中心离子的配位数。;配合物与简单无机化合物相似，也有“酸、碱、盐”之分：;内界为配阴离子，外界为金属阳离子叫“某
酸某”;;;如果内界有多种配位体时，其顺序：;第二节配合物的稳定性;配位平衡是化学平衡的一种表现形式，也有其特定的平衡常数。
通常把配离子的生成常数称为配离子的稳定常数，用K稳表示；把配离子的电离常数称为配离子的不稳定常数，用K不稳表示。;二.配离子的逐级稳定常数与累积常数
配离子在水溶液中的形成是分步进行的，每一步都有一个相应的稳定常数叫逐级稳定常数（K1K2…）。
总稳定常数=各级稳定常数之积
K稳=K1·K2·K3…Kn;第三节配位平衡的移动及其应用;一、酸度对配位平衡的影响;二、沉淀反应对配位平衡的影响;三、氧化还原反应对配位平衡的影响;四、配离子间的转化对配位平衡的影响;简单配合物：;一、螯合物的结构;EDTA能与多种金属离子形成1︰1的立体结构螯合物。其中有五个五原子环，箭头表示金属离子与不带电荷的原子间的配位键；实线表示金属离子与带电荷的离子间的配位键。;二、螯合物的一般性质;这些特性被广泛用于金属离子的沉淀、溶剂萃取分离、比色及定量??析、医疗上的解毒剂等。
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