气体和溶液课件.pptxVIP

气体和溶液;1.1.1理想气体状态方程式;pV=nRT

R----摩尔气体常量p=101.325kPa

T=273.15KV=22.414L=22.414×10-3m3

R=8.315kPa·L·mol-1·K-1R=8.315J·mol-1·K-1

;1.计算p，V，T，n四个物理量之一。;?=m/V;分组气体：

理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。

分压：

组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。;分压定律：;分压的求解：;1.1.4分压定律的应用;1.2溶液;分散相粒子直径;;;1、物质的量及其单位;2、物质的量浓度

定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L;【例】已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml，其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2H2SO4)各为多少？;3、质量摩尔浓度

定义：1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示为质量摩尔浓度，符号b(B)，单位为：mol/kg;【例】250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的质量摩尔浓度。;4、物质的量分数（简称摩尔分数）

定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。;【例】将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质的量分数浓度。;三、几种溶液度量方法之间的关系;2、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系;3、质量摩尔浓度与百分含量的关系：

通过以上两个关系式的讨论得出，对一个

浓度较稀的溶液体系来说，其质量摩尔浓度b(B)与百

分含量w(B)之间关系为：;1.3稀溶液的依数性;初始：v蒸发v凝聚

平衡：v蒸发=v凝聚;饱和蒸气压：

在一定的温度下，当蒸发的速度等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态平衡，这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。用符号p表示。;当水中溶入难挥发非电解质后，溶液的表面被一部分难挥发非电解质的分子占据着，这样在单位时间内从溶液的液面逸出的溶剂分子比纯溶剂减少。在一定温度下达到平衡时，溶液液面上方溶剂分子的数目比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质的蒸气压要比纯溶剂的低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。;△p=p纯－p液

蒸汽压下降的原因：;对由溶剂A和难挥发非电解质B组成的稀

溶液：

;

在稀溶液中

由以上两式，得;1.3.3溶液的沸点;根本原因：蒸汽压下降p溶液p纯溶剂,;;凝固点：在一定的外界压下，溶液与纯溶剂固体具有相同的蒸气压时的温度，称为该溶液的凝固点。（固液两相平衡时的温度）;

难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正比。

测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计算出B的摩尔质量。;溶剂的凝固点下降示意图;1.3.4溶液的渗透压;渗透：溶剂分子通过半透膜自动单向扩散的过程称为渗透。当v纯水=v糖水渗透停止。

糖水溶液增高的这部分水的静压力就是糖水溶液的渗透压。;;1886年，荷兰理论化学家归纳出渗透压力与浓度、温度之间的关系。;渗透现象在动植物的生命过程中有着重要的作用：

1、医学上输液必需输等渗溶液。

2、动物体内水份的输送。

3、植物从土壤中吸收水份和营养。

4、求算溶质的分子量。;【例】人体血的渗透压为709.275kPa,人体温度为37℃。试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液的w是多少？(设葡萄糖溶液密度是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩尔质量M为180g.mol-1)。;【例】实验测定未知物水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求溶液的沸点和凝固点。;(一）溶胶的光学性质-Tyndall现象

;(二）溶胶的动力性质-布朗运动;电泳管示意图;2．胶粒带电的原因;[（AgI)