《第3章 不同状态的物质与性质》复习课件.pptxVIP

第3章不同聚集状态的物质与性质

第1课时知识复习和总结;⑴具有规则的几何外形。;3.晶胞中微粒数目的计算;练习2、如图所示，由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，顶角和面上的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，则分子式可表示为M14N13或N13M14。;练习3.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为();4.常见金属晶体的结构;5.常见离子晶体的结构;每个Na+周围最近且等距离的Cl-有几个？

每个Cl-周围最近且等距离的Na+呢？

与一个Cl-(Na+)相邻最近且距离相等的Cl-(Na+)有多少个？;ZnS晶胞;6.常见共价晶体的结构;金刚石晶胞的参数(边长)为a，C半径为r。;a;7.常见分子晶体的结构;C;(1)一方面,物质组成的复杂性导致晶体中存在多种不同微粒以及不同的微粒间作用。;(2)另一方面，金属键、离子键、共价键、配位键等都是化学键的典型模型，但是原子之间形成的化学键往往是介于典型模型之间的过渡状态。即使组成简单的晶体，也可能是居于金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体之间的过渡晶体。;;示例：[2019·全国Ⅲ，35(5)](5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：;9、晶体类型的判断方法:;②根据晶体的性质来判断;示例:(1)判断下列晶体类型：

①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为。

②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为。

③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为。

④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为。;⑵根据物质不同结构特点判断;⑷分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物??沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl。;11、有关晶胞计算的思维流程;各类晶胞的体积计算;2;示例:碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：;(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的_____共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在_____共价键，还有____键。;(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(列出计算式即可)。;④晶体中微粒的关系：;12、晶体粒子配位数的考查

配位数的考查主要有金刚石或CaF2的4配位，NaCl或简单立方的6配位，CsCl、CaF2或体心立方的8配位，面心立方或六方的12配位。其中六方的12配位需要用六棱柱判断，如用下图中上面的面心的黄球来推理。;示例：据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示,试写出该晶体的化学式:___________。?

晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。?;示例：下图为CuCl的晶胞。;示例、(2020年山东高考试题17题)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。;示例：

(2020高考山东等级考)（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，

该螯合物中N的杂化方式有种。;示例：(2020高考全国卷Ⅲ)

⑴NH3BH3分子中，N-B化学键称为_____键,其电子对由___提供。

⑵氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

3NH3BH3＋6H2O==3NH4+＋B3O63-＋9H2↑，B3O63-的结构为;示例：(2017高考全国卷Ⅱ)分子中的大π键可用符号π