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第2节几种简单的晶体结构模型
第3课时共价晶体;学习目标;铜、钠、镁等金属的晶体是由金属阳离子和自由电子之间通过金属键的作用形成的，由于金属键没有方向性和饱和性，因此金属晶体可以看成等径圆球的密堆积。;离子晶体是由阴、阳离子通过离子键的作用形成的晶体。由于阴、阳离子的半径大小不同，离子晶体属于不等径圆球的堆积，其中较大的离子按照等径圆球的方式进行密堆积，较小的离子有序地填充在半径大的离子所形成的空隙中。;联想?质疑;1、金刚石晶体中碳原子轨道杂化方式？碳原子结合方式？;三.共价晶体;2.几种典型的共价晶体;在晶体中每个碳以共价键键与相邻4个碳结合,无限延伸形成空间立体网状结构。碳原子以sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合,C—C键间的夹角为109028＇。每个最小的碳原子环上有6个碳原子。;a;A、B、C、
D、E、;(2)碳化硅(SiC)晶体;④晶体中微粒的关系：;⑶SiO2晶体;拓展视野;三种常见的共价晶体;(4)共价晶体一般具有熔点高、硬度大、不溶于溶剂，一般不导电等特点。;(1)键能由大到小的顺序：。
(2)熔点由高到低的顺序：。
(3)硬度由大到小的顺序：。
得到的规律是：对结构相似的共价晶体来说，原子半径，键长，键能，晶体的熔点就越高，硬度越大。;4、共价晶体及共价晶体熔点高低和硬度大小的判断方法;经典例题;例3：关于金刚石的下列说法中，错误的是()
A．晶体中不存在独立的分子
B．碳原子间以共价键相结合
C．是硬度最大的物质之一
D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应;例5、如果把SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是();例6、二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如图所示，请认真观察该晶体模型后回答以下问题：;例7、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：;例8:(2020年山东高考试题17题)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。;例9:现有几组物质的熔点(℃)数据：;A组;(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为___________________，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为____________________________________________________
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