《第3章_章末整合》参考课件.pptxVIP

章末整合

突破一突破二突破三突破四四种晶体类型的比较典例1(1)下列三种晶体的状态变化,克服的微粒间的作用力分别是氯化钾熔化:;二氧化硅熔化:;碘的升华:;三种晶体的熔点由高到低的顺序是。?(2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:A.固态时能导电,能溶于盐酸B.能溶于CS2,不溶于水C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃试判断它们的晶体类型:A.;B.;C.;D.。?

突破一突破二突破三突破四答案:(1)离子键共价键分子间作用力二氧化硅氯化钾碘(2)金属晶体分子晶体离子晶体共价晶体解析:晶体熔化时破坏的是微粒间的作用力,而微粒间作用力的强弱顺序一般为共价晶体离子晶体分子晶体,金属晶体微粒间作用力差别很大。

突破一突破二突破三突破四规律方法四种晶体类型的比较项目类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和“自由电子”微粒间作用力离子键共价键分子间作用力(范德华力,有的还存在氢键)金属键作用力强弱(一般地)较强很强弱一般较强,有的较弱确定作用力强弱的一般方法离子所带电荷、离子半径键长(原子半径)相对分子质量(组成结构相似时)离子半径、价电子数

突破一突破二突破三突破四项目类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体熔点较高高低差别较大(汞常温下为液态,钨熔点为3410℃)硬度略硬而脆大较小差别较大导热和导电性不良导体(熔化后或溶于水导电)不良导体不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体

突破一突破二突破三突破四项目类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体溶解性(水)多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水,少数与水反应构成微粒堆积方式紧密堆积不遵循紧密堆积原理一般是紧密堆积(分子形状、分子极性以及分子之间是否存在氢键等都会影响分子堆积方式)紧密堆积

突破一突破二突破三突破四变式训练1如图所示表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分:

突破一突破二突破三突破四(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同),其中每个碳原子与周围个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。?(2)代表石墨的是,每个正六边形占有的碳原子数平均为个。?(3)代表NaCl的是,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有个。?(4)代表CsCl的是,它属于晶体,每个Cs+与个Cl-紧邻。?(5)代表干冰的是,它属于晶体,每个CO2分子与个CO2分子紧邻。?

突破一突破二突破三突破四答案:(1)D4共价(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12解析:根据不同物质晶体的结构特点来辨别图示结构所代表的物质。NaCl晶胞是简单的立方结构,每个Na+与6个Cl-紧邻,每个Cl-又与6个Na+紧邻,与Na+距离最近且等距离的Na+数是12。CsCl晶体中Cs+、Cl-分别构成立方结构,且由Cs+组成的立方体中心有1个Cl-,由Cl-组成的立方体中心有一个Cs+,可称为“体心立方”结构,Cl-紧邻8个Cs+,Cs+紧邻8个Cl-。干冰的晶胞也是立方结构,但在立方体每个面的面心都有一个CO2分子,称为“面心立方”。金刚石的基本结构单元是正四面体,每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由碳原子构成的正六边形结构组成,每个碳原子紧邻另外3个碳原子,故每个六边形占有的碳原子数是6×=2。

突破一突破二突破三突破四晶体类型的判断方法典例2下列晶体分类正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶?DBa(OH)2金刚石玻璃

突破一突破二突破三突破四答案:C解析:从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是由阴、阳离子通过离子键相互结合而成的离子晶体,H2SO4是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合型晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的共价晶体。硫的化学式用S表示,实际上是S8,气体时为S2,是分子以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。

突破一突破二突破三突破四规律方法“三看”法——确定晶体类型(1)看构成微粒或微粒间作用力类型四类晶体的构成微粒和微粒间作用力列表如下:晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键共价键分子间作用力金属键(2)看物质类