《水溶液》第一课时复习课件.pptVIP

《水溶液》第一课时复习课件.ppt

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2.在水中存在H2OH++OH-平衡,下列操作中不会使这一平衡发生移动的是()A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温【解析】选C。因电离是吸热过程,所以升高温度可使平衡向右移动。加入酸(H+)或碱(OH-),溶液中[H+]或[OH-]增大,水的电离平衡向左移动;加入NaCl时,Na+和Cl-对水的电离平衡无影响,平衡不发生移动。3.(2010·宁波高二检测)水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14mol2·L-2,Kw(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是()A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35℃时,[H+][OH-]C.水的离子积Kw(25℃)Kw(35℃)D.水的电离是一个吸热过程【解析】选D。Kw(35℃)Kw(25℃),说明温度升高,水的电离程度增大,水的电离是一个吸热过程,即[H+]增大,A、C项错,D项正确;由H2OH++OH-可得出:任何温度下,纯水电离出的:[H+]=[OH-],故B项错。知识点二:强、弱电解质4.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电【解析】选B。由于强电解质完全电离,而导电的能力决定于溶液中自由移动的离子的浓度。电解质在液态时,离子化合物可以电离,而共价化合物在液态时是不电离的,故它是不能导电的。5.下列物质中A.盐酸B.铜C.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4溶液I.石墨J.无水乙醇K.BaSO4L.CaO(1)常温下能导电的是_______________________;(2)属于电解质的是_________________________;(3)属于非电解质的是_______________________;(4)属于强电解质的是_______________________;(5)属于弱电解质的是_______________________。【解析】本题考查了两方面知识:一方面是电解质、非电解质及强、弱电解质的概念;另一方面是能导电的物质包括金属单质,存在自由移动离子的溶液以及熔融状态下的离子化合物。答案:(1)A、B、G、H、I(2)C、D、K(3)F、J(4)C、K、L(5)D一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.下列有关叙述中正确的是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【解析】选D。难溶于水的电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水的部分完全电离,故为强电解质,A项错;强电解质溶液导电能力不一定强,因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度,故B项错;易溶于水的电解质如CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质,故C项错;强电解质在水溶液中完全电离,故强电解质的电离过程是不可逆的,D项正确。2.能影响水的电离平衡,并使溶液中的[H+]>[OH-]的措施是()A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl【解析】选C。向纯水中投入一小块金属钠,钠与水电离出的H+反应,使[H+]减少,[OH-]增大;给水加热,促进水的电离,但[H+]和[OH-]不变;向水中通入SO2,SO2与H2O反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+,使[H+]增大;向水中加入NaCl,对水的电离无影响。3.(双选)下列电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3====Na++H++CO32-B.H2S2H++S2-C.Na2HPO4====2Na++HPO42-HPO42-H++PO43-D.2H2OH3O++OH-【解析】选C、D。根据电离方程式的书写规律,NaHCO3的电离分为两步,其中第二步是可逆的,而多元弱酸也是分步电离,且每一步都是可逆的,所以A、B都错了。4.99℃时,向[H+]=10-6mol/L的蒸馏水中,加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的[H

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