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第2节共价键与分子的空间结构
第1课时杂化轨道理论;学习目标;知识体系;复习回顾;联想·质疑;;sp3杂化轨道形成示意图;;四个杂化轨道为什么采取正四面体构型？;⑵杂化轨道：杂化后形成的新的能量相同的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。;(5)只有能量相近的轨道才能杂化(ns、np等同一能级组)。;3、杂化轨道的类型及典例;阅读课本第47-48页，了解、分析乙烯、乙炔、苯分子的结构，讨论下列问题，
1、确定乙烯、乙炔、苯分子的结构式、空间构型、键角。
2、分析原子在成键过程中的原子轨道杂化方式及成键类型。;;;;苯分子(C6H6)中碳原子的杂化过程;;;HgCl2;BF3;①饱和碳原子——sp3杂化;
②双键上的碳原子——sp2杂化;
③三键上的碳原子——sp杂化。;1、下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是()
A.NH3 B.H2O C.CO2 D.CCl4;3.s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()
A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp4杂化;5.指出下列分子中中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的空间结构。
(1)BCl3(2)CS2(3)CF4(4)CH3Cl(5)BeCl2(6)NH3
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