山东专用2025版高考化学一轮复习专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性专题综合检测含解析.docxVIP

PAGE

PAGE13

专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性

【3年模拟】

时间:40分钟分值:70分

一、选择题(每小题2分,共14分)

1.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上,溶化后的水为淡水。下列叙述正确的是 ()

A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

B.海冰内层“盐泡”越多,密度越小

C.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多

D.若冰的密度为0.9g·cm-3,则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L-1

答案DNaCl由离子构成,不存在NaCl分子,错误;海冰内层“盐泡”越多,密度越大,错误;“若海冰的冰龄达到1年以上,溶化后的水为淡水”,则海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,错误;冰的密度为0.9g·cm-3,则海冰体积为1L时,海冰的质量为900g,由个数比为1∶500000知,含NaCl的物质的量为900g18g·mol-1500000=10-4

2.向20.00mL未知浓度的HCl、CH3COOH混合溶液中逐滴滴加0.100mol/LNaOH溶液,混合溶液的电导率(导电实力)如图所示,下列叙述错误的是()

A.b、c两点水的电离程度:cb

B.原溶液中c(CH3COOH)=0.050mol/L

C.a→b是HCl被NaOH中和的过程

D.c点:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

答案D电导领先变小至b点,b点时HCl恰好完全反应,消耗10mL0.100mol/L的NaOH溶液,b→c是CH3COOH被中和的过程,c点时CH3COOH恰好完全反应,由图知,CH3COOH消耗10mL0.100mol/LNaOH溶液,可计算出原溶液中HCl、CH3COOH的浓度均为0.050mol/L;a点溶液中的溶质为等物质的量的HCl、CH3COOH,b点溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、CH3COOH,c点溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa,故水的电离程度:cb。由上述分析知,A、B、C项正确;c点溶液呈碱性,则c点的离子浓度大小关系为c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D项错误。

3.为验证次氯酸光照分解的产物,某同学采纳三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、O2体积分数的改变,试验数据如图所示。下列叙述错误的是()

A.从0s到150s,溶液pH降低的缘由是HClO的电离程度增大

B.从0s到150s,溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍

C.从50s到150s,Cl-的平均生成速率约为4mg·L-1·s-1

D.HClO光照分解的产物有HCl、O2

答案AA项,从0s到150s,溶液pH降低且Cl-浓度增大,说明是HClO分解生成HCl的原因,错误;B项,从0s到150s,溶液的pH由2降低到1.5,则溶液中c(H+)增加到起始浓度的10-1.510-2=100.5倍,正确;C项,从50s到150s,Cl-的改变浓度约为400mg·L-1,则Cl-的平均生成速率约为400mg·L-1100s=4mg·L-1·s-1,正确;D项,氯水光照过程中溶液的酸性

4.常温下,HNO2的电离平衡常数K=4.6×10-4(已知4.6=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的改变如图所示,下列推断

A.X=20

B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度渐渐减小

C.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na+)c(NO2

答案CA项,若恰好反应,须要氢氧化钠溶液20mL,溶质是NaNO2,NaNO2为弱酸强碱盐,会水解使溶液显碱性,而c点溶液呈中性,所以X20,故A不正确;B项,a、b、c三点对应溶液中水的电离程度渐渐增大,d点无法推断,故B不正确;C项,由HNO2NO2-+H+知,K=c(H+)×c(NO2-)c(HNO2)≈c2(H+)c(HNO2),即4.6×10-4≈c2(H+)0.01,解得c(H+)=2.14×10-3mol·L-1,故C正确

审题方法HNO2的电离平衡常数K=4.6×10-4,HNO2为弱酸,存在电离平衡,电离方程式为HNO2NO2-+H+。逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,b点HNO2消耗一半,溶质为HNO2、NaNO2。当加入20mLNaOH溶