课时2.4.1 羧酸（自主学案） (1).docxVIP

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课时2．4．1羧酸

自主学案

【课标要求】

1．认识羧酸的组成和结构特点、性质、转化关系；2．知道羧酸在生产、生活中的重要应用。

【核心素养】

宏观辨识与微观探析：能从官能团的角度理解羧酸的性质。

探究学习一羧酸概述

1．羧酸的概念

(1)概念：分子由烃基(或氢原子)和相连而组成的有机化合物称为羧酸。

(2)官能团：羧酸官能团名称为，结构简式是。

2．羧酸的分类

3．饱和一元脂肪酸通式

饱和一元脂肪酸的通式可写成或。

4．命名

如：名称为。

5．羧酸的物理性质

(1)水溶性：分子中碳原子数在4个以下的羧酸能与水互溶。随碳链增长，羧酸在水中的溶解度迅速。

(2)熔、沸点：比相同碳原子数的醇的沸点，原因是。

6．常见的羧酸

甲酸

苯甲酸

乙二酸

俗名

结构简式

HCOOH

色、态、味

无色液体、气味

白色针状晶体、易升华

无色透明

溶解性

溶于水、有机溶剂

微溶于水、溶于有机溶剂

于水、乙醇

用途

工业还原剂、医疗消毒剂

食品防腐剂

化工原料

【理解应用】

1．有机化合物CH3—CH2—CH3的名称是()

A．2-甲基-3-乙基丁酸B．2,3-二甲基戊酸

C．3,4-二甲基戊酸 D．3，4-二甲基丁酸

2．下列关于羧酸的说法错误的是()

A．羧酸是烃基(或氢原子)与羧基相连的有机物

B．组成最简单的羧酸能与银氨溶液反应

C．分子式为C5H10O2的羧酸有4种

D．一元羧酸如乙酸的沸点比相对分子质量相近的一元醇如1-丙醇的沸点低

【反思总结】

(1)甲酸中既含有羧基，又含有醛基，既有羧酸性质，又有醛的性质。

(2)饱和一元羧酸CnH2n＋1COOH同分异构体书写。先写CnH2n＋2的碳骨架异构，再写—COOH的位置异构。

探究学习二、羧酸的化学性质

1．预测丙酸的化学性质

丙酸分子的结构式如下，联系前面所学醇、醛、酮等知识，请推测其可能发生的反应类型。

2．羧酸的化学性质(以丙酸为例)

(1)弱酸性：羧酸中的羟基由于受碳氧双键影响，与醇、酚比较更容易断裂，在水溶液中可部分电离显弱酸性。

①与NaHCO3反应：。

②与NH3反应：。

(2)羟基的取代反应(C—O断裂)

①与乙醇的酯化：。

②与NH3反应(加热条件下生成酰胺，羟基被—NH2取代。

(3)α-H(与官能团相邻的C—H)的取代反应(在催化剂存在下与Cl2反应α-H被取代)：

CH3CH2COOH＋Cl2。

(4)羧基的还原反应

一般情况下，羧基很难被还原，但强还原剂如氢化铝锂(LiAlH4)可将羧基还原，羧酸还原为相应的醇。

CH3CH2COOH。

【总结】羧基由羰基和羟基组成，由于官能团之间的相互影响，使得羧酸的性质并不是羟基化学性质和羰基化学性质的简单相加。

【思考】如何通过实验证明乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱？

【理解应用】

3．(2021新疆石河子高二期末)某有机化合物的结构简式为。足量的Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()

A．3∶3∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶2

【反思归纳】醇、酚、羧酸中羟基性质的比较

含羟基的物质

比较内容

醇

酚

羧酸

羟基上氢原子活泼性

eq\o(―――――――→,\s\up7(逐渐增强))

在水溶液中电离

极难电离

微弱电离

部分电离

酸碱性

中性

很弱的酸性