第16讲 弱电解质的电离平衡【精品讲义】 (1).docxVIP

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第16讲弱电解质的电离平衡

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课标解读

1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。

2．理解影响弱电解质的因素对电离平衡移动的影响。

3．了解常见的弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

1．增大电解质在水溶液中存在电离平衡；能正确书写弱电解质的电离方程式；能用动态平衡的观点看待和分析电离平衡移动。

2．通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义；建立强弱电解质的判断和“强酸制弱酸”的思维模型。

3．了解常见的弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

知识精讲

知识精讲

知识点01电离平衡常数

1．电离平衡状态

（1）建立过程

（2）电离平衡

①建立条件：一定温度、浓度

②平衡状态：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_____时的状态。

（3）特点：弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程__________且速率_____。

2．电离平衡常数（电离常数）

（1）概念：在一定条件下达到__________时，弱电解质电离形成的各种_____的浓度_____与溶液中未电离的_____的浓度之比。

（2）表达式：弱酸用Ka表示；弱碱用Kb表示。

①醋酸电离：CH3COOHH++CH3COO－，Ka＝____________________

②碳酸第一步电离：H2CO3H++HCO3－Ka1＝____________________；

③碳酸第二步电离：HCO3－H++CO32－Ka2＝____________________，且Ka1_____Ka2。

④氨水电离：NH3·H2ONH4++OH－Kb＝_________________________。

（3）影响因素：只与_____有关，由于电离过程是_____过程，升温，K值_____。

（3）应用

①相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的_______________

②K越大，表示弱电解质的电离程度_____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对__________。

3．电离度

（1）概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，_______________占原有溶质分子数（包括已电离的和未电离的）的百分率。

（2）表达式：α＝____________________。

【即学即练1】在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）。

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c（H+）＝c（CH3COO－）

【即学即练2】下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）。

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

知识点02影响电离平衡的因素

1．内因（主要原因）：电解质______________决定的。

2．外因

因素

影响结果

温度

升高温度，电离平衡_______移动

浓度

加水稀释，电离平衡_______移动

外加物质

加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡_______移动（同离子效应）

加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡_______移动

【即学即练3】对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）。

A．pH降低B．弱酸分子浓度减少

C．溶液c（OH－）增大D．溶液导电性增强

能力拓展

能力拓展

考法01电离平衡移动

【典例1】（2021·苏州高二检测）0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）。

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH电离程度变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c平（OH－）减小

【知识拓展】弱电解质的电离平衡及影响因素

1．弱电解质的电离平衡

类型

实例

一元弱酸

HFH++F－

一元弱碱

NH3·H2ONH4++OH－

多元弱酸

分步电离，分步写出：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－

多元弱碱

分步电离，一步写出：Cu（OH）2Cu2++2OH－

2．影响因素

（1）内因：弱电解质本身的性质，如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。

（2）外因：以CH3COOHCH3C