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高二化学反应原理课时作业8：3.2.1弱电解质的电离平衡--第1页
高二《化学反应原理》
第2节弱电解质的电离盐类的水解
第1课时弱电解质的电离平衡
一．选择题。
1．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()
A．达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
2．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为
K(20℃)＝2.3×10－15mol·L－1，K(30℃)＝3.3×10－14mol·L－1，则下列叙述正确的是()
bb
A．[OH－]随温度的升高而降低
B．在30℃时，[OH－]＝[B＋]
C．BOH的电离度α(20℃)＞α(30℃)
D．电离常数只与温度有关
3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NHH·ONH＋＋OH－叙述正确的是()
324
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
＋
D．加入少量NHCl固体，溶液中[NH]减少
44
4．在相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是()
A．中和时所需NaOH的量
B．电离度
C．H＋的物质的量浓度
D．CHCOOH的物质的量
3
5．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
＋
A．1mol/LHCN溶液的[H]与0.001mol/L盐酸相同
B．HCN易溶于水
C．NaCN为强电解质
D．1molHCN与lmolNaOH恰好完全反应
6．25℃时，现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是()
1
高二化学反应原理课时作业8：3.2.1弱电解质的电离平衡--第1页
高二化学反应原理课时作业8：3.2.1弱电解质的电离平衡--第2页
高二《化学反应原理》
A．[CHCOO－]和硫酸中的[SO2－]相同
34
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．水电离出的[H＋]均为1×10－11mol·L－1
D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H的体积相同
2
7．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如
下图所示。据图判断正确
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